化学必修一必修二所有化学方程式

Question

如题所述

Answer 1

化学方程式：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应

15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他

28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33.二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36.碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

37.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38.氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39.盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40.漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41.氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 

【化学方程式】：化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实依据，因此书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础；二是要遵守三大守恒定律，即：质量守恒定律、电荷守恒定律、物料守恒定律。

补充：
1.气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl;
2.氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
3.碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

4.硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
5.氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

6.氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
7.硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
8.SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
9.SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

【化合价记忆法】

一价氢氯钾钠银、 二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳

一至五价都有氮 铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三铁 二四六七锰为正

碳有正四与正二 再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

正一氢银和钾钠 正二钙镁钡锌汞和铜

铝正三 硅正四 亚铁正二铁正三

氯在最后负一价 氧硫最后负二价

莫忘单质价为零

氢正一 氧负二

一价钾钠银 二价钡镁锌钙

三价铝 铁可变价

铜汞二价最常见

Answer 2

高一至高三化学方程式总结­
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO­
碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2­
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2­
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO­
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑­
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑­
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑­
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O­
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH­
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O­
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O­
10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑­
11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑­
12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑­
13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2­
二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O­
14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO­
15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2­
16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO­
17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3­
18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O­
19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl­
20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4­
21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+­
22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O­
23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O­
24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑­
25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O­
26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O­
27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O­
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O­
29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O­
30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O­
31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O­
32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O­
33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O­
34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O­
35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O­
36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2­
37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3­
38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3­
39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O­
40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2­
氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2­
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4­
42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S­
43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS­
44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S­
45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3­
46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS­
47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2­
48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S­
49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O­
50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O­
51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑­
52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O­
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3­
53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O­
54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2­
55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3­
56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O­
57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3­
58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4­
59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl­
60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4­
61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4­
62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4­
63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O­
64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿­
65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3­
66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O­
67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O­
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O­
68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S­
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS­
69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O­
硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O­
70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓­
71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O­
72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑­
73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑­
74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑­
75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2­
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2­
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓­
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O­
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑­
76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO­
(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2­
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C­
77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2­
78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑­
79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑­
80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑­
81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑­
82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2­
(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑­
83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO­
84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O­
85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr­
86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3­
87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2­
88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2­
89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2­
第四章­
90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2­
91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4­
92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4­
93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4­
94.硅与碳的反应Si+C==== SiC­
95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑­
96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑­
97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO­
(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4­
(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl­
98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O­
99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3­
100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑­
101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3­
102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑­
103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O­
104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3­
105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O­
106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3­
107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3­
108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑­
109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑­
110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑­
111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3­
112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3­
113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O­
114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]­
115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑­
116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4­
117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl­
118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl­
119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]­
120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl­
121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O­
122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O­
123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O­
124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl­
125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3­
126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3­
127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO­
128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2­
129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑­
130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O­

Answer 3

答的这么完整你还要什么？ 你连氧化还原反应都不知道吗？高中阶段，你只要记住反应过程中，元素的化合价变化的就是氧化还原反应！

化合价升高的那个元素，就是还原剂，既然是还原剂那就是被氧化，生成物就是氧化产物
反之，化合价降低的那个元素，就是氧化剂，既然是氧化剂那就是被还原，生成物就是还原产物。

离子反应就更简单了:
你只要记住
1、沉淀、气体、水 写化学式
2、弱酸、弱碱、写化学式
3、可溶盐、强酸、强碱写离子式，然后把方程左右两边重合的删掉即可

比如
氧化铝与盐酸的反应：Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O­
分析：
1、氧化铝难溶、水 所以写化学式
2、盐酸是强酸，写离子式
3、氯化铝是可溶盐，写离子式
所以：
方程式：Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O­
离子式：Al2O3+6H+ + 6Cl- ==== 2Al3+ + 6Cl- + 3H2O
因为左右两边都有6个6Cl-，所以可以划掉！
最终的离子式是：
Al2O3+6H+ ==== 2Al3+ + 3H2O
­

学知识不能偷懒
你自己拿出你的笔和纸
然后自己去写一写！
多大的事情撒！

Answer 4

必修1
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、银离子的检验： Cl － + Ag ＋ = AgCl ↓
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
一、钠
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2 Na2O2
2、 钠块在空气中变暗 ：4Na＋O2＝2Na2O
3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2 2Na2O2
4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O2 2Li2O
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑
Na2O 、Na2O2的相关反应：
6、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O＋H2O＝2NaOH
7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
8、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3
9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂）,原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
10、 Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO3 ＝ Na2SO4
11、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O
12、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑
14、小苏打受热分 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：
NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
17、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
18、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
19、苏打（纯碱）与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
20、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：
Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH
NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O
2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O
21、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：
Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl
NaHCO3溶液与CaCl2 不反应；
二、经典Al三角：
有关反应有：
22、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2 2AlCl3
23、铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
24、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑
2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑
25、4Al ＋ 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al ＋ 3O2↑
26、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
27、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 ＋ 3H2O
28、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】
Al2(SO4)3 ＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3•H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
29、向NaAlO2 溶液中通入CO2
2NaAlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO3
2AlO2－ ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO32－
30、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
31、氧化铝溶于盐酸：
Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O Al2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3 H2O
32、Al(OH)3溶液中加盐酸：
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
33、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
34、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2－ ＋Al3＋ ＋ 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓
35、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS
36、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4
37= 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
38、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H2O（g） Fe3O4 ＋ 4H2
39、铁与盐酸反应：
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：
40、FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O FeO ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2O
41、Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
42、 Fe3O4 ＋ 8HCl ＝ FeCl2 ＋2FeCl3 ＋4H2O Fe3O4 ＋ 8H＋ ＝Fe2＋ ＋2Fe3＋ ＋4 H2O
Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：
43、 FeSO4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na2SO4 Fe2＋ ＋ 2OH － ＝ Fe(OH)2 ↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
44、FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀）
45、4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
46、不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 ＋ 3H2O
Fe2＋ 、Fe3＋ 之间的转化：
47、氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
48、氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
49、用KSCN检验Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 （血红色）
50、印刷电路板：2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl2
一、无机非金属材料的主角——硅
（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：
SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法,粗硅的制取）
（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
（3）硅单质与NaOH溶液反应：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
2、Si及其化合物：
（一）二氧化硅
（4）二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
（5）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3
（6）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O
（二）硅酸（H2SiO3）
（7）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
（8）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）
（9）硅酸受热分H2SiO3 SiO2 ＋ H2O
（10）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑
二、富集在海水中的元素——氯
（一）氯气
（11）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）
MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
2、氯气性质：
A、金属和氯气的反应：
（12）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl2 CuCl2
之后加水,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
（13）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2 2NaCl
（14）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3
（15）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2 ＋ Cl2 2HCl
（16）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HF
B、氯气与水反应
（17）氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO
新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
（18）Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
（19）Cl2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2 Cl2 ＋2I－ ＝I2 ＋ 2Cl－
（20）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O2↑
C、氯气和碱和的反应：
（21）工业制漂白粉的原理：
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
（22）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO HCl ＋ O2↑
Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
（23）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
三、硫和氮的化合物：
（24）硫与非金属：S + O2 SO2 H2+ S H2S
（25）硫与金属： Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S
（26）二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3
（27）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3
（28）二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O（29）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
（30）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可换作Br2、I2） （31）二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3
（32）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
（33）三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
（34）工业合成氨：N2 ＋ 3H2 2NH3
（35）氨的催化氧化 ：4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
（36）NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3• H2O NH4＋ + OH－
（37）氨水受热分NH3•H2O NH3↑ + H2O
（38）实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（39）碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
（40）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
（41）氯化铵受热分NH4Cl NH3↑ + HCl↑
（42）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O
（43）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3↑＋H2O ＋ NaNO3 NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3↑＋H2O
（44）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2 ＋ O2 2NO 2NO ＋ O2 2NO2
（45）二氧化氮溶于水 ：3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO
（46）NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
（47）NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
（48）NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2＋ H2O
5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
（49）Cu与浓HNO3加热 ：Cu＋4HNO3 (浓）＝ Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋ 2H2O
（50）Cu与稀HNO3反应 ：3Cu＋8HNO3 (稀）＝ 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋ 4H2O
（51）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
（52）浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
（53）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3（浓） 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑

必修2
锂与氧气反应 4Li + O2 ＝ 2Li2O
△
钠在空气中燃烧 2Na + O2 ＝ Na2O2
钠与冷水反应2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
钾与冷水反应2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
△
镁与沸水反应Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2­
镁与盐酸反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2­
铝与盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ­
氢氧化铝与氢氧化钠中和Al(OH)3+NaOH== NaAlO2+2H2O
氢氧化铝与高氯酸中和Al(OH)3+3HClO4== AlClO4+3H2O
氢气与氟气单质反应H2+F2====2HF （冷暗处爆炸）
点燃
氢气与氯气单质反应H2+Cl2====2HCl (光照发生爆炸)
△
氢气与溴单质反应H2+Br2====2HBr （加热至较高温度）
△
氢气与碘单质反应H2+I2 2HI （持续加热）
氟气与水反应2F2＋2H2O=====4HF＋O2
其它卤单质与水反应X2 ＋H2O=====HX＋HXO(X = Cl 、Br 、I)
氯气与溴化钠 2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
氯气与碘化钾2KI + Cl2===2KCl+I2
溴单质与碘化钾2KI +Br2==2KBr+I2
氢氧化钡晶体与氯化铵的晶体Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
高温
碳与水蒸气反应C+H2O==CO + H2
高温
碳与二氧化碳反应C+CO2==2CO
高温
碳酸钙分解CaCO3==CaO +CO2
点燃
硫在空气中燃烧 S+ O2 ==SO2
硫酸与氢氧化钠中和H2SO4 +2NaOH ==Na2SO4 +2H2O
锌与稀硫酸Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2­
△
锌与浓硫酸Zn +2 H2SO4 （浓）== ZnSO4 + SO2­ + 2 H2O
铜锌原电池 负极（ 锌片 ）Zn－2e-=Zn2+
正极（ 铜片 ）2H++2e-=H2↑
总反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑
锌猛干电池
负极（锌片）Zn -2e‾ = Zn2+
正极（石墨）2MnO2 + 2NH4 + + 2e‾ = Mn2O3 + 2NH3 + H2O
总反应 Zn + 2NH4 + + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O
酸式氢氧燃料电池
负极2H2 –4e‾ == 4H+
正极O2+ 4e - + 4H+ == 2H2O
总反应2H2 +O2 == 2H2O
碱式燃料电池
负极2H2 –4e - + 4OH- == 4H2O
正极O2 + 4e - 2H2O == 4OH-
总反应2H2 +O2 == 2H2O
催化剂
工业合成氨气 N2 + 3H2 2 NH3
高温高压
△
氢气与单质H2(g)+I2(g) 2HI(g)
△
氨气与氧气 4NH3 + 5O2 ====4NO + 6H2O
催化剂
催化剂
二氧化硫与氧气 2 SO2 +O2 2 SO3
△
点燃
甲烷燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
光照
甲烷与氯气取代CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
光照
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
光照
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl
光照
CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl
隔绝空气加强热
甲烷分解 CH4 C +2H2
点燃
乙烯燃烧C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

乙烯与溴的四氯化碳溶液CH2=CH2 + Br2 CH3CH3
催化剂
乙烯与氢气CH2=CH2 + H2 CH3CH3
△
催化剂
乙烯与氯化氢CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
△
高温高压
乙烯与水 CH2=CH2 + H—OH CH3CH2OH
催化剂
催化剂
乙烯加聚n CH2=CH2
点燃
苯的燃烧 2C6H6 + 15 O2 12CO2+6 H2O
苯与液溴反应

苯的硝化反应

苯与氢气加成反应

乙醇与钠反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
点燃
乙醇燃烧CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
催化剂
乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
△
浓H2SO4
乙醇脱水CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+ H2O
170℃
浓H2SO4
乙醇分子间脱水CH3CH2OH + HOCH2CH3 CH3CH2--O—CH2CH3 + H2O
140℃
乙酸与镁Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2↑
氢氧化钠与乙酸NaOH+ CH3COOH CH3COONa + H2O
乙酸与氢氧化铜Cu(OH)2 + 2CH3COOH (CH3COO)2Cu + 2H2O
乙酸与碳酸钠Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
浓H2SO4
乙酸与乙醇CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
△
硬脂酸甘油酯的酸性水解
+3H2O 3C17H35COOH +
硬脂酸甘油酯的碱性水解
+3NaOH 3C17H35COONa +
油脂的硬化
+ 3H2
葡萄糖的斐林反应反应 △
CH2OH (CHOH )4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH (CHOH )4COOH +Cu2O↓ + 2H2O
蔗糖水解
稀H2SO4
C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6
(蔗糖) △ （葡萄糖） （麦芽糖）
麦芽糖水解 稀H2SO4
C12H22O11+ H2O 2C6H12O6
(麦芽糖) △ （葡萄糖）本回答被网友采纳