嘿 明天中考生紧急求帮助 关于化学溶解度的有些方面混淆了

Question

1.饱和溶液和不饱和溶液降温结晶有晶体析出时 溶质质量 溶质质量分数分别怎么变化？？
2.恒温下，饱和溶液和不饱和溶液蒸发结晶有晶体析出时 溶质质量 溶质质量分数分别怎么变化？？
3.向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 溶质质量分数（这道题我记得老师讲的是先下降后上升变平）

Answer 1

1、饱和溶液降温结晶，溶剂质量不变，溶质质量减小，溶质质量分数减小
不饱和溶液降温结晶有晶体析出时，溶剂质量不变，溶质质量先不变后减小，溶质质量分数先不变后减小
2、恒温下，饱和溶液蒸发结晶有晶体析出时 溶剂质量减小，溶质质量减小，溶质质量分数不变
恒温下，不饱和溶液蒸发结晶有晶体析出时 溶剂质量减小，溶质质量先不变后减小，溶质质量分数先增大后不变
3、向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数先变小。恢复到原温度时，温度下降，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数上升。然后温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变。

Answer 2

因为溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量）*100%
1、当饱和溶液和不饱和溶液降温结晶有晶体析出时，因为析出了晶体（晶体就是溶质），所以溶质质量的质量减少，而溶液的质量不变，溶质量分数计算式中分子减少，分母中一个变少、一个不变，所以溶质质量分数减少；
2、恒温下，饱和溶液和不饱和溶液蒸发结晶有晶体析出时，溶质质量减少，同理溶质质量分数也减少；
3、你教师讲和你记得的都是正确的。
因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙【反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2】时，一是放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；一是溶剂的质量减少，此时溶质的质量减少多，而溶剂的质量减少的少，溶质质量分数先下降，后来由于溶液与外界进行热量交换，饱和氢氧化钙溶液的温度恢复到室温与原温度一样，溶液还是饱和溶液，所以溶质质量分数不变（同一温度、同一饱和溶液的溶质质量分数不变）
东北独立团祝你考试成功！希望我的回答能对你所帮助！

Answer 3

“俊狼猎英”团队为您解答
1.饱和溶液和不饱和溶液如果降低温度有晶体析出时，溶质的质量都减少了，而溶剂的质量没有改变，所以溶质的质量分数都减少。
2.如果温度不变，饱和溶液蒸发溶剂有晶体析出时，仍然是饱和的，溶解度没有改变，溶质的质量分数也不变，不饱和溶液蒸发结晶后变成饱和溶液，溶质的质量分数增大。
3.氢氧化钙的溶解度比较特殊，它的溶解度随着温度的升高而降低，所以.向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙后，由于温度是升高，溶解度降低，溶液虽然仍是饱和的额，但是溶质的质量分数却降低了，但是随着热量的不断扩散，温度逐渐降低，溶解度也就不断增大。氢氧化钙继续溶解，溶质的质量分数也不断上升，最后恢复到室温后，溶解度也恢复到原来的大小，溶液仍然是饱和的，溶质的质量分数也与没有加氧化钙前相等了。

Answer 4

说说第三个吧！
氧化钙与水反应放出大量的热！而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低！所以先降！又因为氢氧化钙为饱和的！所以当恢复温度时它的质量分数又会恢复原状！
（1）温度降低！有晶体析出！饱和溶液的溶质质量降低！溶质的质量分数也降低！
不饱和溶液的溶质质量也降低！但是质量分数升高了！相当于把溶液中的水排走了！体积减少的快！故升高！
（2）饱和溶液
质量降！质量分数不变
不饱和溶液
质量降！质量分数上升追问

你是不是说反顺序了啊

Answer 5

1、饱和溶液河边饱和溶液降温结晶时，溶质质量减小，溶质质量分数减小。因为析出晶体后，溶质质量减少，水的质量不变。
2、恒温下，饱和溶液何不饱和溶液蒸发结晶有晶体析出时，溶质质量减少，质量分数前者不变，后者变大。
3、向饱和的氢氧化钙中加入氧化钙，氧化钙与水反应放出大量的热。而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。所以先降，又因为氢氧化钙为饱和的，所以当恢复温度时它的质量分数又会恢复原状。
4、请记住：温度不变只要是饱和溶液，它的质量分数一定不变。1、3的饱和溶液的变化就是这样。