求初中总复习除杂，酸碱盐复习资料！

Question

如题所述

Answer 1

中考化学酸碱盐知识点
一、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
二、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质
（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：
（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
三、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
四、溶解性表：
（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
（3） 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
五、反应条件：
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、 金属跟酸反应的条件——
（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、 金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
六、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH
纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4
金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
七、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

八、物质的检验和鉴别：
1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显红色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

Answer 2

第2讲 物质的鉴别、检验和除杂
1.实验室制氧气的方法有_______________或______________，欲使制得的气体干燥，可通过____________装置，检验氧气的方法是__________________。
2.植物光合作用需要的气体是_______，检验此气体常用____________，现象是_______。除去此气体最好用___________，原因是_______________。（选择NaOH溶液或澄清的石灰水）
3.有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的石灰水（B装置）,则：（1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是______
（2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是______
（3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是______
4.HCl气体溶于水后可形成________，检验HCl气体可用__________，除去此气体可用___________。
5.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体是______，干燥此气体可选用_________。
例题1．为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（ ）
A．将水倒入三瓶气体中
B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中
C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中
D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
例题2．如果要鉴别CO、H2、CH4三种气体，最好的方法是（ ）
A. 闻气味
B. 检验是否能让澄清的石灰水变浑浊
C. 燃烧看火焰的颜色
D.燃烧后检验其生成物
有五种气体，实验步骤与实验现象如图所示：
试推断A、B、C、D、E五种代表物（写化学式
例题3.某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均完全反应)
(1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气体体积变小.
(2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色
(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色
(4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊.
由此可确定原气体中(　　)
A.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2
C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2
D.一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO
训练：由两种气体组成的混合气体通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则气体组成可能是_____________________________________（有几种写几种）
例题4．正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置只能使用一次）。

专题突破：鉴别
请回答下列问题：
（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→ → → → → → →尾气处理（填导管接口代号），其中装置C的作用是__________________。
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 ；证明CO存在的有关反应的化学方程式是 ，
专题突破：鉴别
训练：水蒸气通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和水蒸气。如用下列装置设计一个实验以证明水煤气中含有CO和H2

专题突破：鉴别试回答：
(1)连接上述所有装置的正确顺序是(用甲、乙、丙、丁、戊填入横线)
水煤气→____→____→____→____→____→点燃。
(2)气体经过丙、丁、戊装置都应从____管进入。
(3)请说出各装置在本实验中的作用：
甲____________　　乙___________　　
丙___________　　丁____________　　、
戊___________
专题突破：除杂
例题5．实验室欲制备干燥的CO2，所需药品为（ ）
A.石灰石、稀盐酸、浓H2SO4
B.碳酸钙、稀盐酸、生石灰
C.石灰石、浓盐酸、NaOH（固）
D.大理石、稀盐酸、NaOH（固）
训练：水煤气的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液，灼热的氧化铜，浓硫酸，最后剩余的气体是_________.
例题6．试根据下图回答（A—G为接口代号，甲—戊为装置代号）

(1) 制取氢气应选用发生装置 。除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置 ，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置 。
(2)用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序为 。
专题突破：鉴别
(1) 制取氢气应选用发生装置 。除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置 ，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置 。
(2)用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序为 。
训练1：欲除去一氧化碳中混有的少量水蒸气、氧气、二氧化碳气体，应将混合气体通过（ ）
A. 干燥剂、灼热铜网、足量石灰水
B. 灼热的铜网、足量石灰水、干燥剂
C. 干燥剂、足量石灰水、灼热的铜网
D. 灼热的铜网、干燥剂、足量石灰水
训练2：为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳
试回答：
（1）装置B中盛放的试剂是_______，目的是为了_____________________。
（2）当观察到__________________时，说明混合气体中一定混有一氧化碳。
（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是_____________________________．
应考方略1、几种常见气体的检验

气体 方法或试剂 现象
H2 点燃 / 灼热的CuO 可燃，发出淡蓝色火焰，只有水珠生成或听到爆鸣声/黑色粉末变红，同时有水珠生成。
O2 带火星的木条 木条复燃。
CO 点燃/灼热的CuO 可燃，发出蓝色火焰，只有使澄清石灰水变浑浊的气体生成/黑色粉末变红，同时有CO2生成。
CO2 燃着的木条/澄清石灰水 木条熄灭/澄清石灰水变浑浊。
CH4 点燃 可燃，发出蓝色火焰，既有水珠，又有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
H2O（气） 无水CuSO4粉末 白色固体变为蓝色。
2、将上述气体做为杂质除去的方法
气体 方法或试剂
H2 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。
CO 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2
O2 通过炽热的铜网
CO2 通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）
H2O（气） 通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）

应考方略
几点注意：
（1）首先要认真审题，辨清题目中是除杂还是检验。
（2）若除杂，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气（因为用石灰水或溶液除CO2时会生成H2O）。
若检验气体的存在，则一般先证明H2O（g）的存在，再验证存在CO2。
（3）涉及仪器连接的问题时，导管连接一般长进短出。
3、气体的鉴别
要求：必须有明显的现象以示区别。选择的方法应尽量简便易行。
（1）鉴别CO和CO2：
① 燃着的木条② 澄清石灰水③ 紫色石蕊试液
④ 灼热的氧化铜
（2）鉴别H2和CO2：同（1）中① ② ③ ④
（3）鉴别H2和CO：
①点燃气体
②通过灼热的氧化铜
有效练习
1.鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是（ ）
A. 分别测定密度 B. 分别加入澄清石灰水
C. 分别试验气体的溶解性 D. 将燃着的木条分别放在集气瓶口
2.实验室若以盐酸和锌为原料，为得到纯净、干燥的H2，可将制出的气体通过（ ）
A 浓H2SO4、 NaOH溶液
B NaOH溶液、浓H2SO4
C 无水CuSO4、Na2CO3溶液
D 固体NaOH
3．若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（ ）
A、①③④ B、③②①
C、③①④ D、④②③
4．下列物质在空气中燃烧，其生成物既能使石蕊试液变红又能使无水硫酸铜变蓝的是（ ）
A、一氧化碳 B、木炭
C、氢气 D、甲烷
5．如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ）
A. 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳　B. 把混合气体通入石灰水中
C. 使混合气体通过灼热的氧化铜　　　
D. 把混合气体从一容器倒入另一容器
6．某混合气体可能含有H2、HCl、CO、CO2和H2O（气）中的某几种，依次进行如下实验（假设各步中气体均完全反应）①通过澄清石灰水，无浑浊产生②再通过Ba(OH)2溶液，变浑浊③再通过浓硫酸④再通过灼热的氧化铜，变红⑤再通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝⑥最后通过澄清石灰水，无浑浊现象。试根据实验原理及现象推断：混合气体中肯定有_____________，肯定无______，可能有_________。
7.如图是检验纯净、干燥的CO和CO2有关化学性质的实验装置图。已知B装置的作用
是吸收A装置中挥 发出来的 HCl 气体。请回答下列问题：
有效练习
（1）将有关部位反应的现象和化学方程式填入表内：
实验现象 化学方程式
A
D 炭粉红热、量逐渐减小
E
F
（2）装置C的作用是：__________________
（3）装置F上方的导管口点燃逸出的气体，原因是：_________________。

Answer 3

物质的除杂和提纯
例1：要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计 了以下几种方法：
请你评价下列方法
（1）加锌粒 （2）加烧碱 （3）加硝酸钡 （4）加氯化钡
方案 对或错 原因

归纳：除杂原则

例2．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 。

练一练 快速判断下列除杂方法是否正确？ 请判断：
1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸
2、CO2（CO） 用石灰水
3、 Na2SO4 （CuSO4） 用Ba(OH)2溶液
4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）
5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl
6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl
在横线上填写所选的试剂
1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2)
3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO)
5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体
6、KNO3 (NaCl) 分离方法： 7、NaCl (KNO3)分离方法：
挑战 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ）
A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
除杂专题　　
除杂的原则：⑴不能“同归于尽”， 即不能在除去杂质的同时除去主要物质。 ⑵ 不能引入新的杂质
知识储备：不溶于水的沉淀有 、 、 、 、 、
（蓝色）、 （红褐色）、 MnO2 等。
既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀： 、
H+ + OH-= H2O ； 2H+ + CO32-= CO2 + H2O ； 排在氢前的金属可以溶于酸
除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。
混合物 所选试剂 反应方程式
CaO（CaCO3）
加热法
NaCl溶液（Na2CO3）
NaCl溶液（MgCl2）
Cu（CuO）
Na2CO3溶液（CaCO3）

NaCl溶液（CaCl2）
Cu（Zn）
KNO3溶液（MgSO4）
NaCl（NaOH）
FeSO4溶液（CuSO4）
Na2SO4溶液（CuSO4）
ZnCl2溶液（ZnSO4）
CuSO4溶液（H2SO4）
CO2（CO）
CO（CO2）
CaCl2（CaCO3）
H2 （ HCl ）
KCl （ MnO2）
1、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是 （ ）
A．酒精和水 B．氯化钠和碳酸钠 C．碳酸钙和二氧化锰 D．碳酸钙和氯化钠

2、一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。

请回答下列问题：
（1）步骤 ① 和 ② 的操作名称是 。
（2）步骤 ② 中加入过量Na2CO3的目的是 ，
步骤 ② 中发生反应的化学方程式是 、 。
固体A中含有的固体是 （写物质的化学式）
（3）步骤 ③ 中加入 适量 盐酸的目的是 ，判断加入盐酸“适量”的
方法是 。
（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是 。

3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

（l）写出沉淀A的化学 。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 、 （用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式： 。
4、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是
；
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是 。
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是 、 。
专题三 离子共存
分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
归纳与小结：
（1）H+ 不能与 、 、 共存；（2）Cl- 不能与 共存；
（3）CO32-不能与 、 、 、 共存；
（4）OH--不能与 、 、 、 、 共存；
（5）Ba2+ 不能与 共存； (6) Ca2+不能与 共存；
(7) SO42-不能与 共存； (8)Ag +不能与 共存；
(10)Fe3+ 不能与 共存； (11)Cu2+不能与 共存；
溶液中离子颜色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4 -
注意题干暗示条件：pH >7 意为 性溶液，含有大量的
pH <7 意为 性溶液，含有大量的

1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（ ）
A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl
2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（ ）
A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3
C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl
3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl
4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）
A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4
5、M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+ 、 Mg2+ 、NO3- 、OH-、SO42 - 。已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N 中含有的离子是
分析：