(1)CH
4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料,其燃烧热为890.3KJ?mol
-1,热化学方程式为:CH
4(g)+2O
2(g)=CO
2(g)+2H
2O(l)△H=-890.3KJ/mol,
故答案为:CH
4(g)+2O
2(g)=CO
2(g)+2H
2O(l)△H=-890.3KJ/mol;
(2)负极上的电极反应式等于电池的总反应式-正极发生的电极方程式;以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,惰性电极可构成燃料电池,正极反应为:3O
2+12H
2O+12e
-=12OH
-,总反应式为:CH
4+2O
2+2OH
-=CO
32-+3H
2O,两式相减,负极反应为:CH
4-8e
-+10OH
-=CO
32-+7H
2O,
故答案为:O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-;
(3)燃料电池为电源,以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液,X为电解池的阳极,Y为电解池的阴极;
①阴极是溶液中的氢离子得到电子生成氢气,溶液中水的电离被破坏,生成了氢氧根离子显碱性,遇酚酞变红;电解过程中阴极附近观察到的现象是,阴极附近变红;
故答案为:阴极附近变红;
②甲烷燃料电池的正极消耗氧气,燃料电池消耗2.8L O
2物质的量=
=0.125mol;正极反应为:3O
2+12H
2O+12e
-=12OH
-,计算得到电子转移为0.5mol;电极上的电子守恒得到在Y极通过的电子的物质的量为0.5mol;
故答案为:0.5mol;
③电解氯化钠溶液生成了氢气、氯气和氢氧化钠,恢复原溶液浓度需要加入氢气和氯气组成的含氯化氢的盐酸溶液;
故答案为:氯化氢气体;