2010年天津市普通高中学业水平考试化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共35题，每题2分，共70分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
1.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列做法不利于促进低碳经济发展的是( )
A.使用一次性塑料袋
B.充分、合理的利用太阳能
C.积极参与“地球一小时”熄灯活动
D.尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行
2.光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是( )
A.铜 B.铝 C.二氧化硅 D.晶体硅
3.下列各组物质中，互称为同系物的是( )
A.氧气和臭氧 B.乙酸和醋酸 C.正丁烷和异丁烷 D.甲烷和丙烷
4.铱的一种核素是19177Ir，其原子核内的中子数是( )
A.114 B.77 C.191 D.268
5.下列元素属于长周期主族元素的是( )
A.Li B.P C.Fe D.Br
6.下列物质不能与水反应产生氢气的是( )
A.钠 B.镁 C.铁 D.铜
7.下列有关物质分类的叙述中，正确的是( )
A.水玻璃是一种混合物 B.强酸都是离子化合物
C.纯碱、烧碱均属于碱 D.含有金属元素的化合物均属于盐
8.下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是( )
A.二氧化硫和水 B.浓硝酸和碳酸钠
C.过氧化钠和水 D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液
9.下列物质受热能分解的是( )
A.SiO2 B.Fe2O3 C.Al(OH)3 D.NaOH
10.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是( )
A.分液漏斗 B.烧瓶 C.容量瓶 D.蒸发皿
11.下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是( )
A.Cl2 B.氯水 C.Ca(ClO)2溶液 D.CaCl2溶液
12.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，采用的方法不正确的是( )
A.NaCl(NH4Cl)加热 B.FeCl2溶液(FeCl3) 加铁粉
C.AlCl3溶液(MgCl2) 加氨水 D.Na2CO3(NaHCO3) 加热
13.将一小块金属钠长期露置于空气中，最终会变为( )
A.氧化钠 B.氯化钠 C.碳酸钠 D.过氧化钠
14.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A.FeCl3溶液 B.稀豆浆 C.CuSO4溶液 D.KMnO4溶液
15.下列反应中，含氮物质既作氧化剂又作还原剂的是( )
A.铜与稀硝酸 B.二氧化氮与水 C.氮气和氢气 D.一氧化氮与氧气
16.某有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是( )
A.酯化反应 B.水解反应 C.加成反应 D.中和反应
17.用过量下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，应该最后加入的是( )
A.稀盐酸 B.BaCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaOH溶液
18.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化
B.浓硫酸可作干燥剂，但不能用来干燥氢气
C.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性
D.常温下，浓硫酸可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
19.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为( )
A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)3
20.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是( )
A.金属钠可保存在乙醇中 B.Na和Na+的化学性质相似
C.钠可与硫酸铜溶液反应得到铜 D.灼烧氯化钠的火焰呈黄色
21.下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )
A.铝制品在生活中被 广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料
C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多
D.铝是地壳中含量最多的元素
22.下列叙述不正确是是( )
A.乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果
B.漂白液的有效成分是NaClO，可用于杀菌消毒
C.高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池
D.天然气和汽油的主要成分都是甲烷
23.下列实验方法或对实验事故的处理正确的是( )
A.钠着火时用泡沫灭火器扑灭
B.硅酸钠溶液与盐酸反应可制得硅酸
C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗
D.欲配置500mL 1mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500mL水中
24.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是( )
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化
C.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应
D.在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
25.下列实验操作中，用于固液分离的是( )
26.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是( )
A.常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大
B.常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性弱
C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应
D.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多
27.下列离子方程式书写正确的是( )
A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO2↑+H2O
28.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是( )
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
29.下列有关SO2的叙述正确的是( )
A.SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收
B.SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒
C.正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2
D.分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色
30.右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是( )
A.铜棒逐渐溶解
B.该装置能将电能转化为化学能
C.电子由铁棒通过导线流向铜棒
D.正极反应为Fe-2e-=Fe2+
31.下列说法正确的是( )
A.可用苯萃取四氯化碳中的碘
B.苯滴入溴水中，发生取代反应生成溴苯
C.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯两种气体
D.等物质的量的甲烷与氯气混合光照至充分反应，产物中最多的是四氯化碳
32.在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列有关说法正确的是( )
A.催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%
B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
C.其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D.其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率
33.下列说法中，正确的是( )
A.葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应
B.油脂和淀粉均属于高分子化合物
C.乙烯是高分子化合物聚乙烯的单体
D.纤维素、油脂和蛋白质都只含C、H、O三种元素
34.下列关于卤素(F、Cl、Br、I)的叙述中，正确的是( )
A.原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多
B.气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强
C.原子半径随原子序数的增大而减小
D.氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝
35.阿伏加德罗常数为6.02×1023。下列说法中正确的是( )
A.1molN2含有的电子总数为10×6.02×1023
B.0.5L2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的数目为6.02×1023
C.常温常压下，16gO2和16gO3所含原子总数均为6.02×1023
D.标准状况下，22.4LH2O所含原子总数为3×6.02×1023
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
A C D A D D A C C C D C C B B B A A
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sorry，我只能找到一卷的。。。估计过几年才会有吧~~
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