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HCl。H2O,NH3 分析判断三种非金属元素气态氢化物的稳定性强弱
如题所述
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推荐答案 2012-06-29
非金属性越强,气态氢化物越稳定。
查电负性表得:非金属性O>Cl>N
所以气态氢化物的稳定性H2O>HCl>NH3
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其他回答
第1个回答 2012-06-29
H2O最稳定
HCL稳定性中间
NH3最不稳定
第2个回答 2012-06-29
HCL>H2O>NH3>
判断方法:上述3种物质都是共价化合物。氯的氧化性强于氧,而氧的氧化性又强于氮。所以,它们化合物的还原性是NH3>H2O>HCL。即可判断共价键的强弱。
相似回答
如何比较
非金属气态氢化物的
热
稳定性
?
答:
但HF、
H2O
、
NH3
、CH3CH2OH等分子间,除存在范德华力外,还有氢键的作用力,它们的熔沸点较高。分子组成的物质,其溶解性遵守“相似相溶[1]”原理,极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性的有机溶剂,例如NH3、
HCl
极易溶于水,难溶于CCl4和苯;而Br2、I2难溶于水,易溶于CCl4、苯等有...
气态氢化物的稳定性
为什么跟
非金属性强弱
有关
答:
1、所谓非金属性就是氧化性,原子得电子的能力,也就是原子与氢原子的结合能力,结合越精密,稳定性越强
。2、金属性是还原性,失电子,成正价,不与氢原子结合 3、元素非金属性逐渐增大,即得到电子的能力增大,与氢原子结合的化学键含有的能量增多,化学键不易断裂,越稳定。
氢化物稳定性强弱
顺序
答:
HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3>SiH4
。通过查询氢化物相关信息得知,其稳定性强弱顺序为HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3>SiH4,氢化物的稳定性和元素的非金属性有关。元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定。氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。
下列
气态氢化物
中最不
稳定
的是
HCl
H2S PH3
NH3
请附解释。谢谢
答:
最不稳定的是PH3!根据元素周期率,
非金属元素非金属性越强,其氢化物的稳定性越强
!还有疑问或不明白的话HI我!
高中化学问题
答:
稳定性是化学性质,由
元素的非金属
性决定
,非金属
性越强
,气态氢化物的稳定性
越强。如:HF>
HCl
;
H2O
>H2S;
NH3
>PH3 气态氢化物的沸点是物理性质,由分子间作用力决定。它要从两个方面分析:1、能否形成氢键,一般来说,能形成氢键的气态氢化物,比不能形成氢键的气态氢化物沸点要高些。如HF高于HCl、HBr...
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