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求 于化学平衡常数的计算题,有详细过程最好 谢谢~
如题
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推荐答案 2012-07-08
这个可以吗?
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化学平衡常数
k
怎么计算
。你举个碳酸氢铵受热分解的例子来计算一下,数...
答:
以碳酸氢铵(NH4HCO3)受热分解为例,其分解反应为:NH4HCO3 ⇌ NH3 + H2O + CO2 假设在一定温度下,NH4HCO3分解
反应的平衡常数
K为0.1。现在我们假设在该温度下,NH4HCO3的初始浓度为1.0 mol/L,而NH3、H2O和CO2的初始浓度均为0。根据平衡常数K的定义,我们可以通过以下
步骤计算反应
物和生成物...
化学平衡常数,详细过程
答:
此时H2有0.0080*10=0.08mol,由H2+I2==2HI,可知消耗的H2与I2相同,消耗了0.02mol,则HI有0.04mol,此时c(HI)=0.004mol/L,c(H2)=c(I2)=0.008mol/L,则
平衡常数
为K=[c(HI)*c(HI)]/[c(H2)*c(I2)]=0.000016/0.000064=0.25 ...
化学平衡常数计算
答:
消耗: 0.002 0.002 0.004
反应
完: 0.008 0.008 0.004 K=C(HI)^2/[c(h2)*c(i2)】=0.25
高一一道
化学计算求
解释
答:
针对上题 K=x²/[(0.5-0.5x)*(0.5-0.5x)]x是
反应平衡
时碘化氢的浓度,碘化氢在反应式中的系数为2 所以分子是x²(0.5-0.5x)分别是反应平衡时氢气和碘的浓度,它们在反应式中的系数都是1 所以就是(0.5-0.5x)*(0.5-0.5x)上述式子就是反应平衡时
的平衡常数
了 还不清楚...
有一道
化学题,
帮帮忙,
求详细
解答
过程,谢谢
各位老师了
答:
这是典型的平衡问题,要按照平衡规律
计算,
对于本
反应
CO2决定着
平衡常数,
与固体的量无关,再利用理想气体方程计算出CO2的平衡时的物质的量,CaCO3的平衡量就 知道了
,具体过程
见下图
大家正在搜
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