初三化学!紧急~~!(题目很长!)

Question

题目:
某同学学习了铁合金后很感兴趣,他从家里取来了铁制品样品,经除锈打磨处理后,在老师的帮助下,在实验室进行了铁的质量分数测定,他取2.3克样品,放在烧杯中,然后滴加19.6%的稀硫酸到不再产生气泡为止,共计消耗稀硫酸20克,该同学作了计算和探究.
(1)该铁制品是生铁还是钢?
(2)反应所得溶液溶质质量分数为多少?
(3)该同学做完实验后,没有象往常一样将废液倒在废液杯中,他认为废液不废,作为同伴,你是否赞同他的观点?为什么?
(4)如何回收所得溶液中的溶质?
不好意思,偶才初三,不懂什么0.04mol
麻烦都用方程式,3楼和4楼的偶看8懂啊!

Answer 1

（1）设样品中铁的质量为x
硫酸的质量=20*19.6%=3.92克
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
98 56
3.92 x
∴98/3.92=56/x 解得x=2.24g ∴样品中Fe的质量为2.24g。
∴Fe%=2.24/2.3=97.4% ∴杂质的含量约为2.6%
初中应该学过钢中杂质（多为碳）的含量约是0.02%，所以判断是生铁。

（2）反应后溶质为FeSO4，设FeSO4的质量为yg 生成H2质量为zg
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
98 152 2
3.92g y z
∴98/3.92=152/y y=6.08g 98/3.92=2/z ∴z=0.08g
溶液质量为2.24g+20g-0.08g=22.16g
∴FeSO4%=6.08/22.16g=27.4%
(3)废液不废的原因是其溶质只有FeSO4,可以制得纯净的FeSO4
(4)必须先过滤一次，因为样品中含有不溶性杂质；但是我认为采用常压蒸发的方法不行，因为这样会让亚铁离子氧化为铁离子了．得到的就是硫酸铁了．好的方法是采用减压蒸发的方法，可得到溶质FeSO4

Answer 2

解：（1）设样品中铁的质量为x
硫酸的质量=20*19.6%=3.92克
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
98------56
3.92g-----x
∴98/3.92=56/x 解得x=2.24g ∴样品中Fe的质量为2.24g。
∴Fe%=2.24/2.3=97.4% ∴杂质的含量约为2.6%
初中应该学过钢中杂质（多为碳）的含量约是0.02%，所以判断是生铁。

（2）反应后溶质为FeSO4，设FeSO4的质量为y 生成H2质量为z
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
98------------152----2
3.92g-----------y----z
∴98/3.92=152/y y=6.08g 98/3.92=2/z ∴z=0.08g
溶液质量为2.24g+20g-0.08g=22.16g
∴FeSO4%=6.08/22.16g=27.4%
(3)赞同！废液不废的原因是其溶质只有FeSO4。可将其蒸发制得纯净的FeSO4
(4)必须先过滤一次，因为样品中含有不溶性杂质；
过滤后将所得溶液蒸干。即可得到溶质FeSO4

你照我写得去答卷子绝对没问题！我是高一的学生，才从初三下来呢，化学绝对没问题的！

另注：“---”是为了让化学方程式下面的内容一一对应，请不要误解，在做题时不需要写本回答被提问者采纳

Answer 3

1、解：纯净H2SO4的质量为：20g*19.6%=3.92g
设Fe质量为x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 98
x 3.92g
56/x=98/3.92
x=2.12g
所以C的含量为(2.3g-2.12g)/2.3g*100%=2.68%
生铁的含量为2%---4.3%
所以是生铁制品
2、设生成FeSO4的质量为y,H2质量为z
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
98 152 2
3.92g y z
98/3.92g=152/y=2/z
Y=6.08g z=0.08g
根据质量守恒定律，生成溶液的质量等于参加反应的Fe的质量加稀H2SO4的质量再减去H2的质量即2.12g+20g-0.08g=22.04g
所以FeSO4溶液中溶质的质量分数为
6.08g/22.04*100%=27.45%
3、这种做法是可行的。
可以提高资源的利用率，同时减少对环境的污染。
4、过滤后，把所得的溶液倒入蒸发皿中蒸发即可。

Answer 4

加入的溶液中含有纯硫酸：20*19.6%/98=0.04mol，根据化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，消耗的铁为：56*0.04=2.24g，铁的质量分数为2.24/2.3*100%=97%，样品中含碳>2%，所以是生铁。
溶液中含有FeSO4的质量是152*0.04=6.08g，溶液质量：
2.3+20-0.04*2=22。22g，质量分数：6.08/22.22=27。4%
第三问，这个说法是正确的。因为溶液中的溶质硫酸亚铁是重要的工业原料和药用原料。
第四问，减压蒸发，固体就是要回收的溶质了。

Answer 5

1.言外之意让你算碳的百分含量
H2SO4：19.6%*20=3.92克
Fe+~~~~~~H2SO4===FeSO4+H2↑
56————96———152
x=2.28667—3.92——Y=6.20667
C%=（2.3-2.28667）/2.3=0.58%
所以是钢

2.溶液体积=20/19.6%=102.041毫升=0.102041升
小数点后保留你自己看吧
接下来看上一问的Y=6.20667
W%=6.20667/102.041=6.083%
3.同意啊，资源循环利用，减少污染
4.貌似蒸发就行，具体的我也不知道

georgxx啊，用物质的量根本算不出来，因为硫酸的溶质是SO3，而你消耗的是硫酸
再算第一问的时候，小数点后不能太忽略了，因为碳的含量本来就不高，这样误差大