将Q(溶液中的离子浓度)的大小与Ksp(溶度积)进行比较,根据化学平衡移动原理,可知:
当Q>Ksp时,溶液为过饱和溶液,平衡往左移动,沉淀析出;
当Q<Ksp时,溶液为不饱和溶液,若溶液中仍有沉淀存在,平衡往右移动,沉淀溶解;
当Q=Ksp时,溶液为饱和溶液,处于沉淀溶解平衡状态,既无沉淀生成,也无沉淀溶解。
扩展资料:
事实证明,任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解,绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的,即溶解多少,就离解多少。
溶度积的大小反映了物质的溶解能力。它会受温度的变化以及其他电解质的溶解影响而改变,所以通常给出的数值为某一单一电解质在特定温度下测定的。
参考资料来源:百度百科——溶度积
请问,如何用此规则解释“虽然ksp(BaSO4)<ksp(BaCO3),但通过一些方法还可以将BaSO4转代为BaSO4“?
追答可以用饱和的Na2CO3溶液,CO32-离子浓度很大,超过溶度积,即可产生沉淀。
追问¡°ϲBaSO4³u햐¡°բ¾仰˵µė´̬ʇӐQ(BaSO4)=Ksp(BaSO4)°?满足溶度积规则即可产生沉淀呀
追问上面描述的最初的状态是有ksp(BaSO4)=Q(BaSO4)吗?
追答是的
当在饱和Na2CO3溶液中,Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3),就产生沉淀了。