溶度积规则是什么?要官方......

Question

如题所述

Answer 1

将Q（溶液中的离子浓度）的大小与Ksp（溶度积）进行比较，根据化学平衡移动原理，可知：

当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出；

当Q<Ksp时，溶液为不饱和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移动，沉淀溶解；

当Q=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态，既无沉淀生成，也无沉淀溶解。

扩展资料：

事实证明，任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。

溶度积的大小反映了物质的溶解能力。它会受温度的变化以及其他电解质的溶解影响而改变，所以通常给出的数值为某一单一电解质在特定温度下测定的。

参考资料来源：百度百科——溶度积

Answer 2

溶度积规则
溶度积规则：当溶液中的离子浓度（[Am+]m）的乘积等于溶度积（L）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。

中文名
溶度积规则
对象
溶液中的离子浓度
公示
[Am+]·m=L
性质
在多相离子平衡中的应用
快速
导航
基本举例
基本定义
当溶液中的离子浓度（[Am+]m）的乘积等于溶度积（L）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。即可表示为： [Am+]·m<L时，溶液未饱和，无沉淀析出； [Am+]·m=L时，溶液达到饱和，仍无沉淀析出； [Am+]·m>L时，有Anbm沉淀析出，直到[Am+]·m=L时为止。
基本举例
例：AgNO3与K2CrO4混合溶液，用溶度积规则来判断时候有Ag2CrO4析出。
注：CrO4^2-表示一个铬酸根离子带两个负电荷。
令：[Ag+]^2·[CrO4^2-]=Qc (式中[ ]表示溶液中离子的实际的相对浓度）。

注意：此处的 Ag+ 与 CrO4^2- 的浓度时彼此独立指定的，没有必然联系，也没有定量关系。
查表可得Ag2CrO4的溶度积常数Ksp。
Qc<Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4晶体而言是未饱和的，故无Ag2CrO4晶体沉淀；
Qc=Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4晶体而言刚好达到饱和，为多相离子平衡状态，也无Ag2CrO4晶体沉淀；
Qc>Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4晶体而言是过饱和的，有Ag2CrO4晶体沉淀。
实际上是平衡和平衡移动规则在多相离子平衡中的应用。
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Answer 3

溶度积规则是用于确定不溶物的溶解度的基本规则。它指出，在饱和溶液中，悬浮在溶液中的不溶物的离子浓度乘积等于这个不溶物的溶度积。该规则通常被表示为以下公式：Ksp = [A+]m[B-]n其中，Ksp表示溶度积，A+和B-代表不溶物中的阴离子和阳离子，m和n分别代表这些离子在溶液中的个数。溶度积规则可以用于预测不同条件下的溶解度，例如温度、压力和溶剂的选择。这个规则在溶液化学、药物化学和环境化学中得到广泛应用。

Answer 4

难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子的浓度乘积为一常数。这个常数叫做溶度积。以Ksp表示。

根据平衡常数表达式的书写原则，对于通式

AnBm(固)=nAm++mBn-

溶度积常数表达式为：Ksp=[Am+]n·[Bn-]m

而对一给定难溶电解质，在一定条件下沉淀能否生成或溶解，可从溶度积的概念来判断。当溶液中某难溶电解质的离子浓度(以该离子系数为指数)的乘积大于其溶度积时，就会产生沉淀。此时，由于沉淀析出，离子浓度减小，直到离子浓度乘积等于其溶度积为止。如果溶液中离子浓度乘积等于溶度积，则溶液是饱和的。若溶液中的离子浓度乘积小于其溶度积，就没有沉淀生成。这就是溶度积规则。

Answer 5

当Q>Ksp，产生沉淀；
当Q=Ksp，达到饱和；
当Q<Ksp，不饱和溶液；如果有固体存在，固体会继续溶解。
Q：离子浓度乘积；Ksp：溶度积。追问

请问，如何用此规则解释“虽然ksp(BaSO4)<ksp(BaCO3)，但通过一些方法还可以将BaSO4转代为BaSO4“？

追答

可以用饱和的Na2CO3溶液，CO32-离子浓度很大，超过溶度积，即可产生沉淀。

追问¡°ϲBaSO4³u햐¡°բ¾仰˵µė´̬ʇӐQ(BaSO4)=Ksp(BaSO4)°?

追答

满足溶度积规则即可产生沉淀呀

追问

上面描述的最初的状态是有ksp(BaSO4)=Q(BaSO4)吗?

追答

是的
当在饱和Na2CO3溶液中，Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，就产生沉淀了。