CO的分子轨道，有两种看法：
一是认为，轨道混杂的程度小，2s和2pz倾向于分开，宋天佑的无机化学上是这样写的：
电子排布就写成KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2。
二是认为，轨道的混杂程度大，这种理解在国外教材上多见一些。
电子排布就写成KK (n2s)2 (σsp)2 (π2p)4 (nsp)2。
扩展资料：
组成分子轨道的原则：
（1）能量近似原则：当参与组成分子轨道的原子轨道之间能量相差太大时候，不能有效的组成分子轨道。原子轨道之间的能量相差越小，组成的分子轨道成键能力越强，称为“能量近似原则”。
（2）最大重叠原则：原子轨道发生重叠时，在可能的范围内重叠程度越大，形成的成键轨道能量下降就越多，成键效果就越强，即形成的化学键越牢固，这就叫最大重叠原则。
例如两个原子轨道各沿x轴方向相互接近时，由于Py和Px轨道没有重叠区域，所以不能组成分子轨道；s与s以及Px与Px之间有最大重叠区域，可以组成分子轨道；而s和Px轨道之间只要能量相近也可以组成分子轨道。
参考资料来源：百度百科-分子轨道
CO的分子轨道，有两种看法：
一是认为，轨道混杂的程度小，2s和2pz倾向于分开，宋天佑的无机化学上是这样写的：
电子排布就写成KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2。
二是认为，轨道的混杂程度大，这种理解在国外教材上多见一些。
电子排布就写成KK (n2s)2 (σsp)2 (π2p)4 (nsp)2。
扩展资料：
两个原子轨道要有效的组合成分子轨道，必须满足对称性匹配、能级相近和轨道最大重叠三个条件。其中对称性匹配是先决条件，其他条件影响成键的效率。
s和Px原子轨道轨道对于旋转以及反应两个操作均为对称；Px以及Pz原子轨道对于旋转以及反映两个操作均是反对称，所以它们都是属于对称性匹配，可以组成分子轨道，同理我们还可以得到Py与Py，Pz与Pz原子轨道也是对称性匹配。
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一是认为，轨道混杂的程度小，2s和2pz倾向于分开，宋天佑的无机化学上是这样写的
电子排布就写成KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2
二是认为，轨道的混杂程度大，这种理解在国外教材上多见一些
电子排布就写成KK (n2s)2 (σsp)2 (π2p)4 (nsp)2
根据VSEPR理论，其δ键数是1，孤电子对数是1/2（4—1×2）== 1。故杂化轨道是2个，杂化方式是SP杂化。
轨道混杂的程度小，2s和2pz倾向于分开，宋天佑的无机化学上是这样写的
电子排布就写成KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2
轨道的混杂程度大，这种理解在国外教材上多见一些
电子排布就写成KK (n2s)2 (σsp)2 (π2p)4 (nsp)2
扩展资料：
分子轨道（MO）可用原子轨道线性组合（Linear Combination of Atomic Orbital，简写为LCAO），也是常用的构成分子轨道的方法。由n个原子轨道组合可得到n个分子轨道，线性组合系数可用变分法或其它方法确定。两个原子轨道形成的分子轨道，能级低于原子轨道的称为成键轨道；能级高于原子轨道的称为反键轨道；能级接近原子轨道的一般为非键轨道。
参考资料来源：百度百科-分子轨道
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