第1个回答 2008-03-11
你去看看催化剂的催化过程吧
举个例子 甲和乙不易反应 而甲和丙易反应 甲丙反应的产物丁又可以和乙反应将丙置换出来 (我说的是正催化剂)
第2个回答 2008-03-11
楼主物化没学好啊…
第3个回答 2008-03-11
回答有三点:
一:任何一个反应都有放热或是吸热现象,如A—B反应,若A向B反应是吸热的反应,那么B-A则是放热的。对于这样一个可逆反应,若升高温度,则会向减弱这种升温的方向移动,即向吸热方向移动,通过吸收升高温度所带来的那点热量,使反应保持在平衡阶段!反之同理!所以温度使得正逆反应速率增加幅度不同,从而使得化学平衡移动,之后又达到一个新的平衡。
二:催化剂对于反应物A和生成物B,都有催化作用,其机理使同种程度上增加了它们的反应活性,使得正逆反应速率都提高了!所以催化剂可以是正逆反应速率以相同倍数增加,由于正逆速率都相同程度提高,所以没有那个在此刻占据主导地位,所以平衡不移动!
三:平衡常数是一个与反应物和产物的浓度(液体)或是压强(气体)
有关的定义,已经知道温度的改变,导致平衡的移动,从而导致相应的浓度和压强的改变,所以平衡常数也随之改变。而从催化剂同等程度的改变反应物和生成物的浓度或压强,所以K值不变。K值和平衡有必然关系。
第4个回答 2008-03-12
因为化学反应需要跨过的能垒(活化能)不同
催化剂可以相同比例得降低活化能(正反过程)
你参看一下阿累尼乌斯公式
而温度不能同时改变双方,是在273K的基础上靠加和增加