初三化学题，要详细过程，求速度

Question

某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

序 号

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀盐酸质量（g）

10

10

10

10

剩余固体质量（g）

5.5

m

1.2

1.2

请计算：（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
（3）上表中的m的数值应为多少？

Answer 1

（1）8g的石灰石样品中含有杂质1.2克；
（2）样品中的碳酸钙的质量分数=(8g-1.2g)/8g*100%=85%；
（3）上表中的m的数值应为：5.5g-(8g-5.5g)=3g。追问

谢谢，我懂了

Answer 2

由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质．然后，用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量．再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数．
第一次加入10g酸，此时不清楚酸和盐两者是否完全反应，或者哪一物质剩余．但是固体有8g-5.5g=2.5g，即加入10g酸少了2.5g固体．如果此时固体剩余，则每加入10g酸就减少2.5g固体．如果是酸剩余，则加入10g酸时，沉淀质量不再减少．而根据给出的数据，固体质量在减少．所以每10g酸恰好与2.5g固体反应．而当加入第二个10g酸时，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g追问

呵呵

追答

祝进步！

Answer 3

          1.2g

   ( 8-1.2)/8x100%

3                  因为第一次8到5.5，少2.5g。第二次也要少2.5g

追问

解题的详细内容能给一下吗？我化学不是很好，不知道怎么算

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