根据已学知识，请你回答下列问题：（1）试比较含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3_____

Question

根据已学知识，请你回答下列问题：（1）试比较含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3______HClO4．（2）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为______H3O+的分子立体结构为______．（3）沸点比较：邻羟基苯甲醛______ 对羟基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）（4）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）______．（5）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有______（填序号）．（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为______．（7）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子的符号为______，配位数为______．

Answer 1

（1）含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，酸性由强到弱：HClO₃＜HClO₄，故答案为：＜；
（2）H₂O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，杂化轨道数为4，采取sp³杂化，H₂O的VSEPR构型是正四面体；
H₃O⁺的中心原子O价层电子对个数=3+

6?1?1×3

2

=4，采取sp³杂化，有一对孤电子对，分子构型为三角锥型，故答案为：正四面体；
（3）邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故答案为：＜；
（4）：①NH₃中元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
②BF₃中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；
③HCl中Cl元素化合价为+1，Cl原子最外层7个电子全部成键，为极性分子；
④SO₃中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；
故答案为：②④；
（5）①苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp²杂化；
②CH₃OH分子中中心原子C价电子对数=4+

4?4

2

=4，采取sp³杂化；
③HCHO分子中中心原子C价电子对数=3+

4?1×2?2

2

=3，采取sp²杂化；
④CS₂分子中中心原子C价电子对数=2+

4?2×2

2

=2，采取sp杂化；
⑤CCl₄分子中中心原子C价电子对数=4+

4?1×4

2

=4，采取sp³杂化；
故答案为：①③；
（6）由题目信息可知，氯化铁的熔沸点低，易升华，所以氯化铁为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（7）配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子所带的电荷2+1=3，故中心离子为Ti³⁺，Cl^-、H₂O含有孤对电子对是配体，配位数是6，故答案为：Ti³⁺；6．