初三化学人教版知识点

Question

如题所述

Answer 1

　　知识点：
　　1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
　　2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
　　3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达3000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
　　4、 未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。
　　5、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
　　6、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
　　7、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）
　　第一章 走进化学世界
　　课题1 物质的变化和性质
　　一、物质的变化
　　1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
　　化学变化——有其它物质生成的变化
　　2、判断依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
　　3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。
　　4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
　　二、物质的性质
　　物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、
　　硬度、溶解性、挥发性、延展性、、导电性、吸水性、吸附性等。
　　化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、
　　腐蚀性、毒性、金属活动性等。
　　三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
　　联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”等词语，变成了相应的性质。
　　它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

　　

　　颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
　　

　　课题2 化学是一门实验为基础的科学
　　一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
　　二、对蜡烛及其燃烧的探究
　　1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
　　2、产物：二氧化碳和水
　　检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）
　　水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
　　水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）
　　3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软
　　结论：⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水
　　⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
　　② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
　　③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。
　　④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
　　⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
　　二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
　　1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
　　B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
　　2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
　　即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 CO2的含量高。
　　B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量
　　比呼出的气体中氧气的含量高。
　　C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量
　　比空气中水的含量高。
　　3、鉴别氧气和二氧化碳：
　　方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气，使之立即熄灭的是二氧化碳；
　　方法②： 分加倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
　　三、实验探究的方法：
　　A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验；
　　E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。
　　课题3 走进化学实验室
　　一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
　　（一）初中化学实验常用用仪器
　　反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
　　能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
　　常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
　　用 加热仪器：酒精灯
　　计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）
　　仪 分离仪器：漏斗
　　器 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
　　夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
　　其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
　　不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
　　1、 试管
　　（1）、 用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。
　　c、收集少量气体的容器 d、或用于装置成小型气体的发生器。
　　（2）、注意事项：
　　a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，
　　防止试管受热不均而破裂。
　　b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
　　试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
　　c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流
　　使试管炸裂。
　　d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面
　　约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体
　　喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
　　2、烧杯 用途： ① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩
　　② 也可用做较大量的物质间的反应
　　注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），
　　加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
　　3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶
① 常用做较大量的液体间的反应 ② 也可用做装置气体发生器
　　4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。
　　注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过
　　蒸发皿容积的2/3
　　5、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。
　　注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅
　　② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂）
　　③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品
　　注意： ① 先排空再吸液　② 悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试或腐蚀胶头；④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管
　　严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） ⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
　　7、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。② 也不能在量筒里进行化学反应
操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），
　　读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最
　　低点保持在同一水平面。
　　8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。
　　注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，
　　易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
　　9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞 ） 用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。 ②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
　　注意事项：① 不能加热 。 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
　　10、广口瓶 （内壁是磨毛的）： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

Answer 2

　1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
　　2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
　　3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
　　4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
　　5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—
　　6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
　　(空气)
　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
　　（水）
　　1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
　　2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
　　3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
　　4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
　　5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
　　（O2、H2、CO2、CO、C）
　　1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
　　氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
　　二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）
　　一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
　　甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
　　2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
　　生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
　　3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
　　密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
　　密度比空气小用向下排空气法
　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法
　　4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
　　KClO3—KMnO4—
　　工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
　　原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
　　②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
　　（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—
　　Zn+HCl—
　　工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
　　③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—
　　5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
　　①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
　　②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
　　③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）
　　④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
　　⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
　　⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
　　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
　　酒精燃烧C2H5OH+O2—
　　甲醇燃烧CH3OH+O2—
　　6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
　　①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度
　　CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%
　　C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）
　　②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现
　　C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
　　CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
　　7、CO2①与水反应：CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）
　　②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）
　　③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）
　　①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
　　CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
　　CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
　　②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
　　③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
　　H2、O2、CO2：用燃着的木条
　　[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
　　无水醋酸又称冰醋酸。
　　当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

Answer 3

百度文库看看

Answer 4

丰田花冠发言

Answer 5

百度一下，太多。