(1)若假设1成立,则溶液中含有Fe
3+,遇到KSCN溶液呈红色,
故答案为:固体完全溶解,溶液变为血红色;
(2)如果混合物中含有Cu
2O,遇到酸产生Cu,Cu
2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO
4,溶液变为蓝色,最终溶液中仍有红色固体,
故答案为:溶液变为蓝色,最终溶液中仍有红色固体;
(3)若固体全部溶解,则一定存在Fe
2O
3和Cu
2O,因为Cu
2O溶于硫酸生成Cu和CuSO
4,而H
2SO
4不能溶解Cu,所以混合物中必须有Fe
2O
3存在,使其生成的Fe
3+溶解产生的Cu,
故答案为:Fe
2O
3+6H
+═2Fe
3++3H
2O、Cu
2O+2H
+═Cu+Cu
2++H
2O、2Fe
3++Cu═2Fe
2++Cu
2+;
(4)依据题意,能发生反应的物质为Cu
2O,最后变成CuO,增加的质量就是反应的氧气的质量,根据质量差计算可以得出Cu
2O的质量分数.
设样品中氧化亚铜的质量为m,
2Cu
2O+O
2═4CuO△m
288g 32g
m (b-a)g
m=
=9(b-a)g
混合物中Cu
2O的质量分数为
×100%;
故答案为:
×100%;
(5)根据表格可知,Fe(OH)
3完全沉淀时,pH最小,故应将Fe
2+先转化为Fe
3+,在利用增大pH的方法除去溶液中的Fe
3+,但是所加物质不能增加新的杂质,故第一步氧化剂应是H
2O
2,再加入Cu
2(OH)
2CO
3,调节pH,使溶液中的Fe
3+生成沉淀除去.滤液成分为硫酸铜,经加热浓缩,冷却结晶、过滤后可得五水硫酸铜晶体,
故答案为:B;D;Fe(OH)
3;加热浓缩,冷却结晶.