与酸反应
铁与非氧化性酸（盐酸）、稀硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与氧化性酸：浓硫酸、浓硝酸反应时要看过量与欠量。
Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑（置换反应）
2 Fe+6H₂SO₄（浓）=加热=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O（氧化还原反应）
Fe+H₂SO₄（稀）===FeSO₄+H₂↑（置换反应）
Fe+6HNO₃（浓）=加热=Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O 浓HNO₃过量（氧化还原反应）
Fe+4HNO₃（浓）=加热=Fe（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O Fe过量（氧化还原反应）
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 稀HNO₃过量（氧化还原反应）
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe过量（氧化还原反应）
CuSO₄+Fe===FeSO₄+Cu（置换反应）
与卤素反应
与Cl₂、Br₂、则被氧化成Fe3+。
铁与氯在加热时反应剧烈（2Fe+3Cl₂===2FeCl₃）（化合反应）
3、与水反应
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe₃O₄，可以看成是FeO·Fe₂O₃。
3Fe+4H₂O(g)==高温==Fe₃O₄+4H₂(g是气体）
此反应可在两种情况下进行。
1.Fe和高温水蒸气反应，此时，生成氢气一般不带气体符号。
2.将灼热的铁迅速扔进冷水。这就是淬火。这时要加气体符号。
与盐反应
能把铜氧化成+2价。在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高：
2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂，常温下即可反应，用于刻蚀铜板
CuSO₄+Fe===FeSO₄+Cu
Fe+2FeCl₃===3FeCl2
铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe₂N。
二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如 Phen为菲罗林，配位数通常为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁，如Fe(CO)₅、Fe₂(CO)₉、Fe₃(CO)₁₂。羰基铁有挥发性，蒸气剧毒。铁也有+4、+5、+6价态的化合物，但在水溶液中只有+6价的。
化合物 主要有两大类：亚铁Fe（Ⅱ）和正铁Fe（Ⅲ）化合物，亚铁化合物有氧化亚铁(FeO）、氯化亚铁（FeCl₂）、硫酸亚铁（FeSO₄）、氢氧化亚铁{Fe(OH)₂}等；正铁化合物有三氧化二铁(Fe₂O₃）、三氯化铁（FeCl₃）、硫酸铁{Fe₂(SO₄)₃}、氢氧化铁{Fe(OH)₃}等。
如在亚铁氰化钾（俗名：黄血盐）和铁氰化钾（俗名：赤血盐）中，铁与环戊二烯的化合物二茂铁，是一种具有夹心结构的金属有机化合物。
工业制取
单质铁的制备一般采用冶炼法。以赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）为原料，与焦炭和助溶剂在熔矿炉内反应，焦炭燃烧产生二氧化碳（CO2），二氧化碳与过量的焦炭接触就生成一氧化碳（CO），一氧化碳和矿石内的氧化铁作用就生成金属铁。加入CaCo3在高温下生成CaO除去铁矿石中的SiO2，生成CaSiO3（炉渣）。
C+O₂=点燃=CO₂（提供热量和CO₂)
CO₂+C=高温=2CO
Fe₂O₃+3CO=高温=2Fe+3CO₂
Fe₃O₄+4CO=高温=3Fe+4CO₂
CaCO3=高温=CaO+CO2
SiO2+CaO=CaSiO₃
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