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    • 一道关于氢氧化钠的初三化学计算题，怎么解？

    某校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶暴露在空气中的氢氧化钠，于是对其进行探究，该小组取该样品18.6克,加入14.6%的稀盐酸100克恰好完全反应。①求原反应的样品中氢氧化钠的质量。②反映后的溶质质量分数。
    我认为不清晰之处：感觉变质后没有碳酸钠，因为没说长期暴露。
    麻烦说详细点

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    推荐答案   2012-07-20
    解：14.6%的稀盐酸100克中含盐酸 14.6%x100克=14.6克，设该该样品18.6克中含NaOH 的质量为y克，变质产生的Na2CO3的质量为（19.6-y）克，与NaOH反应的盐酸的质量为x克，与Na2CO3反应的盐酸的质量是（14.6-x）克
    NaOH+HCl=NaCl+H2o
    40 36.5
    y x
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2o+CO2^
    106 73
    18.6-y 14.6-x

    40x=36.5y
    106x(14.6-x)=73(18.6-y)
    联立解得：x=12.35 克 y=13.5克
    样品中氢氧化钠的质量13.5克
    剩下的自己求吧！ 先求出生成NaCl的质量和产生CO2的质量，用NaCl的质量除以（118.6-CO2的质量） （注：NaOH极易变质，必须密闭保存！）
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2012-07-20
    碳酸钠是强碱弱酸盐。即使NaOH溶液长期暴露在空气中，，空气中的二氧化碳气体也不会溶于氢氧化钠溶液而置换出溶液中的氢氧根。而碳酸钠在水中倒是会水解成NaOH,释放出二氧化碳气体，这也就是为什么纯碱（碳酸钠）溶液显碱性的主因。
    Na2CO3+ 2H2O = 2NaOH + H2CO3

    H2CO3→水解生成CO2↑ + H2O
    第2个回答  2012-07-20
    不一定全变成碳酸钠，可以是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，可以设它们的量为X和Y，用方程组联立求解。
    第3个回答  2012-07-20
    解：14.6%的稀盐酸100克中含盐酸 14.6%x100克=14.6克，设该该样品18.6克中含NaOH 的质量为y克，变质产生的Na2CO3的质量为（19.6-y）克，与NaOH反应的盐酸的质量为x克，与Na2CO3反应的盐酸的质量是（14.6-x）克
    NaOH+HCl=NaCl+H2o
    40 36.5
    y x
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2o+CO2^
    106 73
    18.6-y 14.6-x

    40x=36.5y
    106x(14.6-x)=73(18.6-y)
    联立解得：x=12.35 克 y=13.5克
    样品中氢氧化钠的质量13.5克
    剩下的自己求吧！ 先求出生成NaCl的质量和产生CO2的质量，用NaCl的质量除以（118.6-CO2的质量） （注：NaOH极易变质，必须密闭保存！）这个答案是对的
    第4个回答  2012-07-20
    你可以不管什么反应不反应的，就直接是NaOH+HCl=NaCl+H2O来算一下NaOH的质量
    因为是恰好完全反应，所以其中Na的质量是不变的，后你根据Na在NaOH所占的质量百分比就可以算出NaOH的质量啦
    第5个回答  2012-08-02
    有的。暴露在空气中的氢氧化钠，意思就是告诉你，有二氧化碳和其反应。
    写出两个方程式进行计算，一个是NaOH 。一个是Na2Co3.之后联立方程组计算。
    看看两者反应时一共的盐酸是否为100g。因为盐酸的质量是不变的
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