初三化学题 一道大题 要理由..

Question

如题所述

Answer 1

(1)一定有Bacl2,Mg(OH)2,可能有NaNO3，没有Na2CO3,AgCl,Na2SO4
（2）Mg(OH)2+HNO3=H2O+Mg(NO3)2
理由：
由1知沉淀可能为BaCO3，AgCl,BaSO4,Mg(OH)2组成，滤液可能有NaNO3，Bacl2,
由2 知沉淀全部溶解，所以不可能有AgCl，BaSO4，又无气体产生，所以没有BaCO3，所以沉淀为Mg(OH)2，即只有Mg(OH)2与稀硝酸反应【(2)的答案】
由3知滤液中一定有Bacl2,但不能确定是否有NaNO3

Answer 2

由1知可能存在氯化钡，氯化银，氢氧化镁
由2知无氯化银，无碳酸钠，沉淀为氢氧化镁，且白色沉淀不是硫酸钡，则氯化钡和硫酸钠不可能同时存在
由3知存在氯化钡，无硫酸钠
一定存在氯化钡，氢氧化镁，一定不存在碳酸钠，氯化银，硫酸钠，可能存在硝酸钠
2的反应式就是氢氧化镁与硝酸的反应本回答被网友采纳

Answer 3

分析：
加入足量水，说明能溶解的全部溶解了
向过滤所得溶液中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体，说明一定没有不溶于酸的氯化银，且无碳酸盐沉淀，一定有难溶性碱氢氧化镁。
有第三部说明滤液中一定有氯化物——氯化钡；（且一定无碳酸钠了，若有，则过滤后的沉淀中就会有碳酸钡沉淀了；还一定无硫酸钠了，若有，则过滤后的沉淀中就会有硫酸钡沉淀，当加入稀硝酸后会不能全部溶解。。即氯化钡和碳酸钠、硫酸钠不能同时存在）

一定存在氯化钡，氢氧化镁，一定不存在碳酸钠，氯化银，硫酸钠，可能存在硝酸钠

Mg(OH)2+2HNO3===2H2O+Mg(NO3)2

Answer 4

D.拿掉烧杯后，想要杠杆平衡，支点应向铁球移动 A错，铁密度比铝大，铁球时空心得 B错，产生氢气相同，那么消耗铁与铝的质量比例是28：9，剩余的很

Answer 5

1.(BaCl2,Mg(OH)2).(Na2CO3,Na2SO4,AgCl).(NaNO3){考点：氯盐除银汞，硫酸难溶钡和铅，即4种中都不溶与硝酸，硝酸是3大强酸里面酸性最强的。Na盐在溶液中为无色，以及强酸制弱酸法则}
2.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

Answer 6

根据1.2可知一定没有碳酸钠，氯化银，一定有氢氧化镁
根据2.3可知一定有氯化钡一定没有硫酸钠可能有硝酸钠

Answer 7

由第二个条件可得无氯化银，和碳酸根，即无碳酸钠。由三的存在氯离子，即存在氯化钡。又因为2中说沉淀全部溶解，又含有氯化钡，因此不存在硫酸钠。又1提到有沉淀，故存在氢氧化镁。硝酸钠不能判断。