1、处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：氧气，氯气；部分高价金属：铁离子，高锰酸根等等。
2、处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。.
3、处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）
氧化性物质，是指本身未必燃烧，但可释放出氧，可能引起或促使其他物质燃烧的一种化学性质比较活泼的物质。常指在无机化合物中含有高价态原子结构的物质和含有双氧结构的物质。其本身一般不会燃烧。
但如果遇到酸或受潮湿、强热，或与其他还原性物质、易燃物质接触，即能进行氧化分解反应,放出热量和氧气引起可燃物质的燃烧，有时还能形成爆炸性混合物。
扩展资料
判断氧化性强弱的方法：
1、根据元素在周期表中的位置判断
（1）同主族元素（从上到下）非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强；金属单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
（2）同周期主族元素（从左到右）单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。
2、根据氧化还原反应方程式进行判断：
在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中
氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂
还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂
3、根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断：
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。
4、根据原电池或电解池的电极反应判断
（1）以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液，两种不同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。一般情况下，其还原性：负极金属＞正极金属。
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
5、温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强
氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易，与得失电子数目无关，如Na原子能失1个电子，Al原子可失3个电子，但还原性Na＞Al。不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。
参考资料来源：百度百科-氧化性
1、单质：氟气、氯气、氧气、臭氧、溴水、碘。
2、离子：金属离子：银离子、铜离子、铁离子；部分非金属阴离子：Br-，I-。
3、化合物：浓硝酸、浓硫酸、双氧水、高锰酸钾、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。
其他：碱金属或碱土金属的过氧化物和盐类，一些氧化性物质的分子中含有过氧基(-O-O-)或高价态元素(N5+、Mn7+等)，极不稳定，容易分解，氧化性很强，是强氧化剂，能引起燃烧或爆炸。例如过氧化钠、高氯酸钠、硝酸钾、高锰酸钾等。
例如亚硝酸钠、亚氯酸钠、连二硫酸钠，重铬酸钠、氧化银等。
扩展资料：
根据化学方程式判断
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物。
氧化剂→发生还原反应→还原产物。
还原反应：得电子，化合价降低，被还原。
还原剂→发生氧化反应→氧化产物。
氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化。
氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>氧化产物。
还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物。
这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。
参考资料来源：百度百科-氧化性
其实在一定的化学条件下,几乎所有的化合物都有氧化性,只要化学物中的元素不都处在最低价态.
比如钠离子的氧化性很低,但是在特殊条件下,钠离子可以反应生成金属钠,表现出氧化性.
一般来说,金属单质没有氧化性,惰性气体基本上不跟其他物质反应.
具有强氧化性的单质有卤族单质,氧气,臭氧等
具有强氧化性的化合物有高锰酸及其盐,高卤族酸及其盐（氟元素除外）,硝酸,浓盐酸等
金属阳离子氧化性的顺序 K+本回答被网友采纳
2、离子：金属离子：银离子、铜离子、铁离子；部分非金属阴离子：Br-，I-。
3、化合物：浓硝酸、浓硫酸、双氧水、高锰酸钾、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。
其他：碱金属或碱土金属的过氧化物和盐类，一些氧化性物质的分子中含有过氧基(-O-O-)或高价态元素(N5+、Mn7+等)，极不稳定，容易分解，氧化性很强，是强氧化剂，能引起燃烧或爆炸。例如过氧化钠、高氯酸钠、硝酸钾、高锰酸钾等。
例如亚硝酸钠、亚氯酸钠、连二硫酸钠，重铬酸钠、氧化银等。
非金属单质：O2、Cl2等；
高价盐：MnO4(-)、Cr2O7(2-)、Fe3+等；
过氧化物：Na2O2、H2O2等；
含氧酸：浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸.