已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧

Question

已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，写出一氧化碳燃烧的热化学方程式，并写出计算过程．

Answer 1

18克液态水的物质的量n=

m

M

=

18g

18g/mol

=1mol，根据H原子守恒可知n（CH₄）=

1mol×2

4

=0.5mol，故n（CO）=0.75mol-0.5mol=0.25mol，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，在298K时，1mol CH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ，则0.5molCH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量445kJ，CH₄和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18g液态水，并放出515kJ热量，所以0.25molCO在氧气中完全燃烧，放出热量为515kJ-445kJ=70kJ，则1molCO燃烧的热化学方程式为：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-280kJ/mol；
答：一氧化碳燃烧的热化学方程式为CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-280kJ/mol．