常温下,pH=2的硫酸溶液100mL,要使它的pH变为3，（溶液混合后体积变化忽略）

Question

(1) 如果加入蒸馏水，应加900ml （2）如果加入PH=4的盐酸溶液，应加1000ml
(3)如果加入与该硫酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，应加150ml
(4)如果加入PH=12的某一元酸溶液，应加0到81.8ml （5）如果加入VmLBaCl2溶液，则该BaCl2溶液的物质的量浓度为5.56×10^-4
我把每题答案写进去了 求详细过程和公式 第一问可以不用。
顺便请问硫酸和盐酸物质的量浓度相同时为何是硫酸PH小 硫酸酸性更大？而当硫酸和盐酸PH、体积相同时或者体积、物质的量浓度相同时消耗NaOH量相同或者PH最后相同？

Answer 1

原溶液：c(H+)=0.01mol/L，n(H+)=0.001mol，c(H2SO4)=0.5c(H+)=0.005mol/L
2：设需要X(L) pH=4的盐酸溶液使原溶液pH=3：则有(0.001+0.0001X)/(0.1+X)=0.001，解得X=1，需要1L即1000ml盐酸。
3：设需要X(L) 浓度为0.005mol/L的NaOH溶液：则有(0.001-0.005X)/(X+0.1)=0.001，解得X=0.15，需要150mL的0.005mol/L的NaOH溶液。
4：pH=12的一元酸？没听说过。
5：应该加900mL的BaCl2溶液。BaCl2的物质的量浓度对该溶液pH影响很小，BaCl2所需的物质的量只要在其溶解度范围内均为可能值。
硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，同物质量浓度下两种溶液氢离子浓度之比为2：1，故而硫酸pH大。
两种酸溶液pH相同时氢离子浓度相同。相同体积，相同pH时，完全中和掉所需碱的物质的量相同；以同种碱中和到定浓度所需碱的量也相同。

Answer 2

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