一道化学计算题，在线等，要过程.30分

Question

化合物A在常温下为气态，其分子中只含碳、氢两种元素，且碳元素的质量分数为85.7%。化合物B为液态芳香烃，1molB完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰
，二者分别增重54g，264g。化合物A与B的相对分子质量之差的绝对值为50.请通过计算分析出A，B的结构简式。

Answer 1

根据题意
浓硫酸增重的质量为B燃烧后生成水的质量，nH2O=54/18=3mol
nH=6mol
碱石灰增重的质量为B燃烧后生成CO2的质量，nCO2=264/44=6mol
nC=6mol
因为B中碳氢原子数量相同，又为液态芳香烃，所以B的分子式为C6H6，结构式您自己知道吧……

上面得到B的相对分子质量为78，所以A的相对分子质量为128(C9H20)或28(CH2=CH2)
又因为C的质量分数为85.7%所以A的相对分子质量只能为28，即为CH2=CH2

Answer 2

A C:H=85.7/12:14.3/1=1:2；
B n(H)=54/9=6；n(C)=264/44=6；C6H6（苯环）（M=78）
A M=78-50=28；CH2=CH2

Answer 3

A就在甲烷，乙炔，乙烯里边找。可知A为乙烯。B毫无疑问生成的时水和二氧化碳，可求得水3mol，二氧化碳6mol，即原来B中C和H比例为1：1。初步推断为苯环，再根据题目验证无误，即A为乙烯，B为苯环。

Answer 4

你确定数没错吗？54g都是水的质量，那水就有3mol，H原子就有6mol，碱石灰吸收二氧化碳，264g全是，二氧化碳就有22mol，C原子就22mol。C22H6我至少确定高中不会出这样的有机题，大学还会有这种题吗？追问

数据没错 这是高一题 化学周报上 264/44=6mol 不是 22mol

Answer 5

a是ch4