初三化学计算题：某学习小组进行化学实验向20g某锌铜合金样品中依次加入等量的稀硫酸..

Question

某学习小组进行化学实验：向20g某锌铜合金样品中，依次加入等量的稀硫酸，并测的每次生成的氢气质量。有关实验数据记录如下表：
（1）分析判断第三次实验生成氢气的质量m的数值为：
第一小题等于0为什么。。求解

Answer 1

这个题一定把握住：在20g某锌铜合金样品中，依次加入100g稀硫酸。第一次加入100g稀硫酸产生0.3g氢气，第二次又加入100g稀硫酸，如果锌足量，按照这个比例每100g稀硫酸能和锌产生0.3g氢气，而第二次只产生了0.1g氢气，说明硫酸过量，锌已经反应完毕。第三次再加入100g稀硫酸，所以不会产生氢气，因为第二次锌已经反应完毕。

Answer 2

铜锌合金只有锌与硫酸反应，铜不反应，第一次加入100g硫酸生成0.3g氢气，第二次又加入100g硫酸，按照第一次推理也应该产生0.3g氢气，可实际只有0.1g，因为硫酸质量是相同的，故可知是锌量少了不足，而且第二次就完全被消耗了，第三次没有锌了，自然就不能产生氢气了

Answer 3

1、锌铜合金加入稀硫酸，只有锌能与稀硫酸反应，而铜不能。也就是说生成的氢气是锌和硫酸反应的。
2、同样加入100克稀硫酸，第一次生成0.3克氢气，而第二次只生成0.1克氢气，说明了第二次加入稀硫酸后，锌已经反应完了，（如果没有反应完应该和第一次一样生成0.3克氢气，现在只生成0.1克，说明金属锌没有了，反应完了），所以第三次再加入稀硫酸，样品中已经没有锌了，不再产生氢气。

Answer 4

第一次从前两次实验数据可以看出，到第二次反映完全时合金里面的锌已经反应完，原因是，第一次生成0.3g氢气，第二次加入100g硫酸也应该生成0.3g氢气（合金中锌的含量较多），但是结果只生成了0.1g，因此说明锌以反映完全，剩下的就只剩下铜了，故第三次再加入稀硫酸是不会再生成氢气的，因此答案是0。望采纳，如有更多化学方面的问题，请留言。

Answer 5

m=0，第一次加入100g硫酸，产生0.3g的氢气，再加入100g硫酸，产生0.1g氢气，说明第一次是硫酸完全反应，第二次要是硫酸还完全反应，则产生的氢气质量应也为0.3g，但实际上只有0.1g说明金属反应完了，硫酸过量；所以，第三次加硫酸，已经不再有氢气产生，因为能反应的金属在第二次加入硫酸时，已经反应完了。

Answer 6

第一次完全反应，100g稀硫酸全部反应完生成3g氢气
第二次理应生成0.3g氢气，但是只有0.1g，说明合金不足了
第三次就没有合金了，就不会生成氢气了，所以m为0