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    相同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别和组量的镁完全反应，下列说法正确的是
    A 弱酸溶液产生较多的氢气
    B 强酸溶液产生较多的氢气
    C 两者产生等量的氢气
    D 无法比较
    解释一下不好么？

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    推荐答案   2007-12-19
    答案是A。
    因为pH相同是指电离出氢离子的浓度相同，对于强酸来说，能够把所有的氢离子全部电离，而弱酸只是部分电离，所以强酸和弱酸要想电离出相同浓度的氢离子， 弱酸的物质的量浓度必须要大于强酸。
    而金属与酸反应时，是置换出酸中所有的氢离子，不管是已电离还是在分子中未电离的，由于弱酸中氢离子大于强酸中的，所以弱酸产生的氢气量要比强酸多
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2007-12-19
    选A，因为相同pH时，弱电解质中的氢离子多。
    第2个回答  2007-12-18
    PH相同的情况下，溶液中电离出的氢离子浓度相等
    由于弱酸是部分电离的，因此酸的浓度比电离出的氢离子浓度大的多
    强酸完全电离，因此酸的浓度和电离出的氢离子浓度相等，由此可知，PH相等时，弱酸的浓度应远大于强酸
    由于体积相同，所以弱酸的物质的量要远大于强酸，镁足量，酸都可以反应完，弱酸产生的气体将大的多
    第3个回答  2007-12-18
    选A.因为弱酸不完全电离，随反应进行还会电离出H+
    第4个回答  2007-12-18
    A
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