初二的一道计算题 求分析 。
把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克
1）生成的二氧化碳的质量；
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）
题目如上。答案我都有了，求解释。
第一题我会了，就是第二题有点不理解。题目说的溶质是谁溶剂又是谁，为什么?
算式是CaCO3%=11.1/34.4+80% × 12.5-4.4 为什么溶质是CaCl2，溶剂又是谁?第二题指的溶液到底是啥???
晕 我弄糊涂了 各位能解答下吗 谢谢了 拜托了 明天我就要考试了 今晚一定要弄得一清二楚 分数不是问题 拜托！！
能不能把第二题的解题思路仔仔细细说一遍
溶液是CaCl2+H2O+CO2 吗 ? 溶剂是水吗? 溶质是CaCl2 么 ? 那CO2是什么?
追答CO2是生成的气体 啊，当然跑了
溶液时水，溶质CaCl2
刚才我给你的是反应方程式
碳酸钙后面的百分号干嘛的
CO2不是能溶于水吗
追答二氧化碳是气体，直接打个气体符号就好了
追问我的意思是指CO2不是能溶于水吗 那么它应该和CaCl2一起当做溶质 ? 一定会跑么
追答恩恩，是的
你给打个气体符号老师会明白的
考化学第一条先把方程式写上，后面就难不到拿去了
二氧化碳在水中的溶解体积比是1：2，可以算较易溶。二氧化碳溶于水后会发生反应生成碳酸（注意：二氧化碳的水溶液不是指碳酸，所谓溶液是一种由二氧化碳和水组成混和物。）你应该知道，二氧化碳和水反应是一个可逆反应，即反应两边同时进行，达到“动态平衡”，当二氧化碳不断溶于水后生成碳酸，碳酸也要分解来“弥补”失去的二氧化碳，但由于不断通入弥补了反应掉的二氧化碳，所以才能不断溶解。
为什么CaCO3%=11.1/34.4+80% × 12.5-4.4 这样算 这里的数字分别表示什么