2015年化学中考试题分类汇编
溶解度
一．选择题
1．（2015•苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）
A． t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B． t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C． 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D． 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确定物质能否全部溶解，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．
解答： 解：A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；
B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；
C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；
D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；
故选B．
点评： 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．
2．（2015•巴中）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． t2℃时，向100g甲中加入100g水后形成溶液的质量为200g
B． t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C． 甲的溶解度比乙大
D． 将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等
考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，据此解答．
解答： 解：A、t2℃时，甲的溶解度是80g，向100g甲中加入100g水后，只能溶解80g，形成溶液的质量为100g+80g=180g，错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；
C、在同一温度下比较不同的物质的溶解度的大小，没提温度，不能比较，错误；
D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数是t1℃时的饱和溶液的溶质质量分数，而乙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数是t2℃时的溶质质量分数，根据图象可以看出，两溶液的溶质质量分数是甲的大于乙，错误；
故选B．
点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．
3．（2015•南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
A． 甲的溶解度比乙大
B． t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C． t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D． 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，据此解答．
解答： 解：A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；
C、t1℃时，甲的溶解度是20g，将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g，可得到60g溶液，故C错误；
D、乙的溶解度受温度影响变化不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，正确；
故选D．
点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．
4．（2015•安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． 甲的溶解度大于乙的溶解度
B． 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C． t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D． t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，饱和溶液的溶质质量分数= ，据此解答．
解答： 解：A、在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，错误；
B、据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；
C、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，错误；
D、t2℃时，甲的溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数= ≈33.3%，错误；
故选B．
点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．
5．（2015•福州）下列关于水的说法正确的是（ ）
A． 所有物质都易溶于水
B． 可将工业废水任意排入内河
C． 生活中常用肥皂水检验软水和硬水
D． 水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气
考点： 物质的溶解性及影响溶解性的因素；电解水实验；硬水与软水；水资源的污染与防治．
专题： 空气与水．
分析： A、根据常见物质的溶解性进行分析判断．
B、根据水体污染的原因进行分析判断．
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断．
D、根据电解水的实验结论：“正氧负氢”，进行分析判断．
解答： 解：A、不是所有物质都易溶于水，如氢氧化钙微溶于水、硫酸钡难溶于水等，故选项说法错误．
B、将工业废水任意排入内河，会造成水体污染，故选项说法错误．
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确．
D、由电解水的实验结论：“正氧负氢”，水电解过程与电源正极连接的一端产生的是氧气，故选项说法错误．
故选：C．
点评： 本题难度不大，了解常见物质的溶解性、水体污染、硬水和软水的检验方法、电解水的实验结论是正确解答本题的关键．
6．（2015•黄石）KCl的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是（ ）
温度 溶解度（g）
20℃ 34
30℃ 37
A． 常温下，KCl微溶于水
B． 20℃时，100g饱和溶液含有34g溶质
C． 将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出
D． 相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同
考点： 固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 根据已有的溶解度的概念以及题干中提供的信息进行分析解答，根据溶解度和溶解性的关系解答．
解答： 解：A、常温下，KCl的溶解度是34g大于10g，属于易溶物质，A错误；
B、20℃时，100g水中最多溶解有34g溶质，B错误；
C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出，C正确；
D、相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数不一定相同，若是都在同一温度下形成的饱和溶液，则溶质质量分数相同，D错误；
故选C．
点评： 本题考查的是溶解度的有关知识，完成此题，可以依据已有的溶解度的概念以及和溶解性的关系进行．
7．（2015•呼和浩特）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．
常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．
等体积，等浓度的双氧水制取氧气
D．
服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
考点： 固体溶解度的影响因素；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题： 元素化合物知识型．
分析： A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质会从饱和溶液中析出分析解答；
B、根据相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多解答；
C、根据根据用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的进行解答；
D、根据胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性解答．
解答： 解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质会从饱和溶液中析出，溶质质量较小，故错；
B、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，故对；
C、相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的，故错；
D、胃酸呈酸性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多，应从pH＜7开始，故错．
答案：B
点评： 本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行．
8．（2015•鄂州）取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A． 保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B． 保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C． 保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D． 降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
考点： 固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： A、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；
B、根据饱和溶液的定义分析；
C、根据影响溶解度的因素分析；
D、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析．
解答： 解：
A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变．故A结论不正确；
B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变．故B结论不正确；
C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关．故C结论不正确；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小．故D结论正确．
故选D．
点评： 准确地理解饱和溶液、溶解度、饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系是解答本题的关键．
9．（2015•河南）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
A． 20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度
B． 两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C． 40℃时，5g KCl加10g水可得到33.3%的溶液
D． 50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出
考点： 固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答．
解答： 解：
A、由溶解度数据表可知：20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度，正确；
B、根据表格可以看出，KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在20﹣30℃之间，正确；
C、在40℃时，KCl的溶解度为40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大浓度可达到 100%≈28.6%，不是33.3%，错误；
D、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，40℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在50℃时，将10g KNO3中加20g水，全部溶解，在30℃时，20g水中最多溶解
9.16g，故再降温到30℃，有KNO3固体析出，正确；
故选C．
点评： 本题考查的是溶解度的有关应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
10．（2015•盐城）下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（ ）
A．
向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．
向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸
C．
向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
D．
向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
考点： 固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．
专题： 元素化合物知识型．
分析： A、根据氧化钙能够和水反应分析；
B、根据金属与酸反应产生气体的多少分析；
C、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
D、根据硫酸和氯化钡反应立即产生硫酸钡分析．
解答： 解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反应，因此会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，因此溶质的质量会减少，故坐标错误；
B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸提供的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，因此是同一条斜率；
向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和锌全部参加反应，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
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通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；
C、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；
D、硫酸应该和氯化钡立即产生硫酸钡沉淀，因此起点应该是0，故坐标错误；
故选项为：B．
点评： 此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养分析问题的能力有一定帮助。
