FeS中 Fe为+2价 S为-2价.
FeS2 中 Fe为+2价 S为-1价.
两者都为离子化合物,主要由离子键接合.FeS2 中有一个同价键.
FeS中,Fe一般价态为+2和+3价,S元素的最外层电子数为6,只需要Fe提供2个电子就可以满足8电子稳定结构,FeS电子式为:
□2+.. 2-
Fe [∶S∶]
□□¨
所以Fe为+2价,S 为-2价.
FeS2中 Fe 为+2价 S 为-1价.是因为Fe只级提供2个或3个电子,而有2个S元素,其电子式为:
□+2.. ..2-
Fe□[∶S**S∶]
□□□¨ ¨
可以看到,S元素共用了一对电子对(由Fe元素提供的),两个S元素对电子的吸引力是相同的,所以平均分配为-1价.
假如Fe提供的是3个电子的话,由上面的电子式可以看出,就会多出一个电子,不满足自然界中离子8电子稳定结构,所以FeS2 中 Fe为+2价,S为+1价.
明白了吗?(由于格式问题,□ 请看作空格~!请注意不明显的小点~！每个小点带代一个电子)
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考