初中化学竞赛题(要理由)

Question

在由镁、硫、氧三种元素组成的化合物中，元素的质量比为3：4：6。该化合物与适量的NaOH溶液恰好完全反应后，形成的溶液是（ ） A、MgSO4溶液 B、MgSO3溶液 C、Na2SO4溶液 D、Na2SO3溶液

能说多明白就多明白,谢谢

Answer 1

解：设该化合物中的化学式中镁、硫、氧三种元素的原子个数依次为a、b、c；又知镁的相对原子质量为24，硫的为32，氧的为16则
24a/32b/16c=3/4/6
a/b/c=1/1/3
所以该化合物的化学式为MgSO3
MgSO3+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO3
因反应物完全发生了反应,生成物中Mg(OH)2为沉淀,不能形成溶液,所以最后形成的溶液为Na2SO3溶液,所以应选D.

Answer 2

设镁、硫、氧在1分子该化合物中的个数分别是x,y,z
所以
24x:32y:16z=3:4:6
所以
x:y:z=1:1:3
是MgSO3

与NaOH反应:
MgSO3+2NaOH-->Mg(OH)2沉淀+Na2SO3

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