硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．（1）工业制硫酸铜的方法很多．①方
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．（1）工业制硫酸铜的方法很多．①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是______，此法的最大缺点是______．②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______．（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：①吸收塔中发生反应的化学方程式是______．②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是______．
（1）①铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O；反应生成的二氧化硫是污染环境的气体，产生了有污染的气体；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；产生了有污染的气体；
②依据流程转化图分析，铜需要硫酸和氧化铁反应生成的铁离子溶解生成铜离子，再通入空气氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子沉淀除去，得到硫酸铜溶液；加热蒸发浓缩结晶得到硫酸铜晶体；反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+═3H2O+2Fe2++Cu2+）；通入空气的作用是氧气氧化亚铁离子为铁离子的反应，反应离子方程式为：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；得到硫酸铜溶液加热蒸发得到硫酸铜晶体；加热、蒸发；
故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；加热、蒸发；
（2）①依据流程图分析，吸收塔中发生反应是二氧化硫、一水合氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
故答案为：4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
②吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是，调节氨水的流量，故答案为：调节氨水的流量；
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②依据流程转化图分析，铜需要硫酸和氧化铁反应生成的铁离子溶解生成铜离子，再通入空气氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子沉淀除去，得到硫酸铜溶液；加热蒸发浓缩结晶得到硫酸铜晶体；反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+═3H2O+2Fe2++Cu2+）；通入空气的作用是氧气氧化亚铁离子为铁离子的反应，反应离子方程式为：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；得到硫酸铜溶液加热蒸发得到硫酸铜晶体；加热、蒸发；
故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；加热、蒸发；
（2）①依据流程图分析，吸收塔中发生反应是二氧化硫、一水合氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
故答案为：4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
②吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是，调节氨水的流量，故答案为：调节氨水的流量；
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