兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活

Question

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物．【实验和推断】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是______，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应化学方程式是______．（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为______（填化学式），该实验______（选填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为______，现象b为______，则猜想Ⅱ成立．（4）若同学取该固体样品10g于烧杯中，加水溶解，然后逐滴滴加一定浓度的CaCl2溶液．测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量，其关系如图2所示．请根据题意计算：该样品中Na2CO3的质量分数是多少？

Answer 1

（1）氢氧化钠变质生成的是碳酸钠，如果加入A后产生气泡，则加入的物质是酸，可以是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故白色沉淀是碳酸钙，其化学式为：CaCO₃；生成的氢氧化钠能使酚酞试液变红，故不能确定原固体中是否含有氢氧化钠；
（3）若全部是碳酸钠，则加入的氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，生成的氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，所以现象a为产生白色沉淀，现象b为酚酞不变色；
（4）解；由图可知反应生成碳酸钙质量是2g，
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl
106          100
x             2g

106

x

=

100

2g

  x=2.12g
该样品中碳酸钠的质量分数=

2.12g

10g

×100%=21.2%
答：该样品中碳酸钠的质量分数是21.2%．
故答案为：
（1）稀盐酸； Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）CaCO₃；不能；
（3）有白色沉淀生成；无色酚酞试液不变色；
（4）解；由图可知反应生成碳酸钙质量是2g，
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl
106          100
x             2g

106

x

=

100

2g

  x=2.12g
该样品中碳酸钠的质量分数=

2.12g

10g

×100%=21.2%
答：该样品中碳酸钠的质量分数是21.2%．