已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的

Question

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是

A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)
C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)
D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)
求详解><

Answer 1

因为已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，所以NaA比NaB水解更强烈，c(HA)>c(HB)，c(A-)<c(B-)同时成立。正确答案为A、C。

Answer 2

这是强碱弱酸性溶液，所以，c(OH-)＞C(H+)。由于乙酸的酸性比甲酸大，即ha解离出氢离子的能力大，所以c(A-)＞c(B-)，又因为c(HA)+c(A-)=c(B-)+c(HB)=0.5c（na），所以，c(HB)＞c(HA)。所以答案是BD本回答被提问者采纳

Answer 3

乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)＞c(HB)水解均呈碱性，故c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，由于水解程度比较微弱，c(A－)、c(B－)比c(OH－)大。