2FeCl2+Cl2=2FeCl3
从这个方程 可以推出Cl2氧化性大于FeCl3 那么能不能就再推出Cl2氧化性大于Fe3+FeCl2氧化性小于FeCl3 能不能推出Fe2+氧化性小于CL- ？ 这样从里面任意取离子可以的吗？这个方程式完整的可以推出多少东西呢？求思路。 请回答所有问题，谢谢。
cl2的氧化性强于三价铁离子主要是因为cl2氧化亚铁离子变成铁离子，Fecl3中是三价Fe离子表现出氧化性而不是氯离子。而被氧化的就是氧化产物，铁被氯氧化，且氯离子是最低价态，氧化性需要价态降低。
不可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断自发进行的反应中氧化剂的氧化性可以弱于甚至是远弱于还原剂，氧化剂氧化性一定强于还原剂，然而这种认知实际上完全错误。
根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)→还原产物+氧化产物氧化剂----→发生还原反应----→还原产物还原反应:得电子，化合价降低，被还原还原剂----→发生氧化反应----→氧化产物氧化反应。
其中失电子，化合价升高，被氧化氧化性(得到电子的能力)：氧化剂>氧化产物还原性(失去电子的能力)：还原剂>还原产物这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。
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第1个回答 2013-11-29
因为Cl2可以把Fe2+氧化为Fe3+,所以氧化性依次Cl2 Fe3+ Fe2+
又因为Cl2可以把I-氧化为I2,所以氧化性Cl2大于L2
又因为Fe3+可以I-把氧化为I2形成Fe2+,所以氧化性I2大于Fe2+小于Fe3+
综上
氧化性强到弱Cl2，Fe+3，I2，Fe+2
楼主的是对的 哥学过的
又因为Cl2可以把I-氧化为I2,所以氧化性Cl2大于L2
又因为Fe3+可以I-把氧化为I2形成Fe2+,所以氧化性I2大于Fe2+小于Fe3+
综上
氧化性强到弱Cl2，Fe+3，I2，Fe+2
楼主的是对的 哥学过的
第2个回答 2013-11-29
只需要考虑，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物；也就是说，在氧化还原反应中只能比较氧化剂之间的氧化性或者还原剂与还原产物的还原性，无法比较还原剂之间的氧化性呀。Cl-已经是Cl的最低价态，不可能有氧化性（因为其不可能继续得电子，氧化数不可能再降低了）；而Fe2+可以继续得电子而是自身的氧化数降低，从而体现氧化性，因此lz比较还原剂之间的氧化性关系是不对的啦
第3个回答 2013-11-29
刚才的回答有误人子弟的嫌疑。可以说，在溶液中的化学反应，像上述反应都是以离子的形式存在，参加反应的。故物质间的性质，实际上就是离子的性质。如果你学了离子反应方程式，就会明白。再有，刚才那位仁兄的话，本人不赞同。想要学好化学，就要多思考，不求甚解，那是自己害自己！像这些窍门，自己搞懂了，在化学的学习中，将会有事半功倍的作用。
第4个回答 2013-11-29
要解决这类问题告诉你一个方法：吧化学方程式化成离子方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3就变成了2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-所以由化合价的升降（铁由+2升高到+3，发生氧化反应，CL2由0变成-1价，发生还原反应）所以亚铁离子为还原剂，铁离子为氧化产物，CL2为氧化剂，CL-为还原产物，因为我们知道氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂大于还原产物，所以氧化性：CL2>Fe3+，还原性：Fe2+>cl-还有就是反应物中，氧化性强的做氧化剂，还原性强的做还原剂，其他的不能比较。当然我们知道Fe3+的氧化性大于亚铁的，但在这个方程式中纯属巧合，看方程式要判断其氧化性或还原性只能是上面的比较，还有一种判断方法就是元素的周期性，比如CL2的氧化性大于I2的。本回答被网友采纳
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