初三3个化学毕业实验 重点、难点、扣分点、注意事项 求分析。。。。

Question

1 : 二氧化碳的实验室制取、验满及检验
2 : 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液并检验溶液中的cl-
3 : 探究金属的主要化学性质（镁、锌、铁、铜）

Answer 1

1二氧化碳用碳酸钙和盐酸反映制取，不可以用排水法收集，因为co2会和h2o反映。要用向下排气法因为密度大于空气。验满是把燃着的木条伸到瓶口，不是带火星木条，并且伸到瓶口。检验二氧化碳用澄清石灰水，会产生白色沉淀。吸收用氢氧化钠。
2步骤为计算，称量，量取，溶解，装瓶，贴标签。仪器是烧杯，玻璃棒，电子/托盘天平，量筒，测量时眼睛看着凹液面最低处，称量时要有称量纸，电子天平要去皮，托盘天平要先条平衡，游码归零。贴标签要写清楚名称化学式，浓度。检验cl用硝酸银，生成氯化银沉淀和硝酸钠。取47g水和3g氯化钠于烧杯中，溶解可制到6%Nacl
3金属的化学性质有：某些金属可以与酸反应，就是金属活动性表排在H前的（表 K Ca Na Mg
Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Au 和酸反应生成H2，制H2用锌和稀盐酸，活动性越强的，反映越快。
同样，金属可以从比自己活动性弱的金属盐溶液中置换出该金属，比如 Cu可以从AgNO3中置换出Ag，而且是就远，比如 Zn可以从Fe（NO3）3、Cu（NO3）2中置换出Fe、Cu 但是先置换Cu，若有剩余才置换Fe，但是他不能从Mg（NO3）3中置换Mg
金属可以与O2反映，就是在O2中燃烧。生成金属氧化物。（Cu是加热）
如果探究三种金属活动性先后，用中间法，就是选择顺序在中间的金属盐溶液和另两种金属，或者中间金属和那两个金属盐溶液。
纯手工，不足请补充，大家共同学习

Answer 2

感觉你已经非常清楚了，还需要说什么呢？

Answer 3

呃