化学知识

Question

二氧化硫与二氧化碳的化学性质

Answer 1

二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成 　　S(s) +O2(g) =点燃= SO2(g) 　　硫化氢可以燃烧生成二氧化硫 　　2H2S(g) + 3O2(g) ==点燃= 2H2O(g) + 2SO2(g) 　　加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫 二氧化硫漂白品红溶液
4FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) 　　2ZnS(s) + 3O2(g) === 2ZnO(s) + 2SO2(g) 　　HgS(s) + O2(g) === Hg(g) + SO2(g) 　　应用：用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm时多数人开始感到刺激；在400~500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡。二氧化硫与大气 实验步骤
中的烟尘有协同作用。当大气中二氧化硫浓度为0.21ppm，烟尘浓度大于0.3mg/lL，可使呼吸道疾病发病率增高，慢性病患者的病情迅速恶化。如伦敦烟雾事件、马斯河谷事件和多诺拉等烟雾事件，都是这种协同作用造成的危害。 　　按照Claude Ribbe在《拿破仑的罪行》一书中的记载，二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一种毒药来镇压奴隶的反抗。 　　二氧化硫对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康。国内工商部门和质量监督部门曾多次查出部分地方的个体商贩或有些食品生产企业，为了追求其产品具有良好的外观色泽，或延长食品包装期限，或为掩盖劣质食品，在食品中违规使用或超量使用二氧化硫类添加剂[1]。
其它性质
　　SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸） 　　SO2可以自偶电离：2SO2===（可逆）SO2++SO32- 　　2SO2+O2 === 2SO3（加热，五氧化二钒做催化剂，可逆；在大自然中，也可由空气中尘埃催化） 　　2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O 　　SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4 　　SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量） 　　SO2+NaOH === NaHSO3（SO2过量） 　　Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3 　　CaO+SO2====CaSO3 2CaSO3+O2====2CaSO4（加热） 　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl 　　SO2+H2O2===H2SO4 　　SO2+Na2O===Na2SO3 　　SO2可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色。

二氧化碳 - 化学性质
二氧化碳本身不燃烧，不支持燃烧，不供呼吸；

CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O = H2CO3。

CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：CO2＋Na2O = Na2CO3。

CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O 。

CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在： CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O 。

CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ；CO2＋NH3＋H2O = NH4HCO3 。

CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳： CO2＋C=2CO；CO2＋2Mg=2MgO＋C 。

CO2能参与绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物。 二氧化碳可与金属镁发生反应，生成氧化镁和碳，由此可证明二氧化碳也可以帮助金属镁燃烧，这属于特例！

检验与除杂：将二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳！但由于氢氧化钙在水中的溶解度比较低，所以用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。

Answer 2

化学性质
　　二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成 　　S(s) +O2(g) =点燃= SO2(g) 　　硫化氢可以燃烧生成二氧化硫 　　2H2S(g) + 3O2(g) ==点燃= 2H2O(g) + 2SO2(g) 　　加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫二氧化硫漂白品红溶液
4FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) 　　2ZnS(s) + 3O2(g) === 2ZnO(s) + 2SO2(g) 　　HgS(s) + O2(g) === Hg(g) + SO2(g) 　　应用：用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm时多数人开始感到刺激；在400~500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡。二氧化硫与大气实验步骤
中的烟尘有协同作用。当大气中二氧化硫浓度为0.21ppm，烟尘浓度大于0.3mg/lL，可使呼吸道疾病发病率增高，慢性病患者的病情迅速恶化。如伦敦烟雾事件、马斯河谷事件和多诺拉等烟雾事件，都是这种协同作用造成的危害。 　　按照Claude Ribbe在《拿破仑的罪行》一书中的记载，二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一种毒药来镇压奴隶的反抗。 　　二氧化硫对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康。国内工商部门和质量监督部门曾多次查出部分地方的个体商贩或有些食品生产企业，为了追求其产品具有良好的外观色泽，或延长食品包装期限，或为掩盖劣质食品，在食品中违规使用或超量使用二氧化硫类添加剂[1]。
由于碳酸很不稳定，容易分解： 　　H2CO3==== H2O + CO2↑ 　　所以2HCl + CaCO3==== CaCl2+ H2O + CO2↑ 　　二氧化碳能微溶于水形成碳酸： 　　CO2+ H2O ==== H2CO3 　　向澄清的石灰水加入二氧化碳，会使澄清的碳酸钙变浑浊： 　　CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓ + H2O 　　如果二氧化碳过量会有： 　　CaCO3+ CO2+ H2O ==== Ca(HCO3）2 　　二氧化碳会使烧碱变质： 　　2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 　　如果二氧化碳过量： 　　Na2CO3+ CO2+ H2O ==== 2NaHCO3 　　即： 　　NaOH + CO2==== NaHCO3 　　二氧化碳和金属镁反应： 　　2Mg + CO2(过量) ==点燃==2MgO + C 　　Mg + CO2(少量) ==点燃==MgO + CO 　　工业制法：高温煅烧石灰石： 　　CaCO3==高温== CaO + CO2↑ 　　实验室制法： 　　CaCO3+2HCI=CaCl2+ H2O + CO2↑ 　　C+O2==点燃==CO2 　　二氧化碳的固定： 　　CO?+C5→(酶) 2C? 　　在光合作用中的暗反应阶段，一分子的CO2和一分子的五碳化合物反应生成两分子的三碳化合物。 　　二氧化碳与一氧化碳的互相转化： 　　CO2+C==高温==2CO 　　2CO+O2==点燃==2CO2

Answer 3

溶于水生成对应的酸
SO2具有还原性本回答被提问者采纳