两道初中化学竞赛题 大虾们帮帮忙~

Question

1、将CO、二氧化碳、氢气、HCl、水蒸气、氮气的混合气体依次通过：浓硫酸、澄清石灰水、灼热的氧化铜粉末，气体充分反应后剩余的是（）
A 氮气 B氮气、二氧化碳、水蒸气 C氮气、HCl D氮气、二氧化碳
2、有镁、铝、铁、铜四种金属，若两两混合，去混合物26g与足量稀硫酸反应，产生氢气为1g，此混合物可能组合的方式最多有（）
A 2种 B 3种 C 4种 D 5种

麻烦各位大虾，给解答的同时能简要说一下解答过程，十分感谢~~
谢谢谢谢谢谢。。。

Answer 1

1.浓硫酸可以吸收水蒸气和碱性气体如NH3。
澄清石灰水可以吸收酸性气体如CO2、HCl、SO2等，通过后气体中混有水蒸气。
通过灼热的氧化铜粉末，会与还原性气体反应如H2、CO等，得到产物H2O、CO2等。
因此最后剩余的气体就是N2、H2O、CO2，答案为B。
2.这题目用均值法。
因为26g混合物反应得到1gH2。
9gAl或者12gMg或者28gFe能与酸反应得到1gH2，Cu不反应。
因此有以下可能：Al+Cu，Al+Fe，Mg+Fe，Mg+Cu。共4种，选C

Answer 2

1、选B。因为1）浓硫酸吸收水蒸汽；2）CO2和HCl与澄清石灰水反应；3）H2和CO与灼烧的CuO反应，最后只剩下N2。

2、选C

Mg + H2SO4 ------ MgSO4 + H2 26/24×2=2.16gH2

2Al + 3H2SO4 ------ Al2(SO4)3 + 3H2 26/27×（3/2）=1.44gH2

Fe + H2SO4 ------ FeSO4 + H2 26/56×2=0.928gH2

因此：Mg+Cu、Al+Cu、Fe+Mg、Fe+Al 有可能；Cu+Fe、Mg+Al不可能。

Answer 3

1.选择B

通过浓硫酸，水蒸气被吸收；通过石灰水，CO2和HCl被吸收；此时剩余氢气，氮气和CO。通过热氧化铜，氢气和CO与之反应，生成水蒸气和二氧化碳，氮气不反应，所以~最后剩余
氮气、二氧化碳、水蒸气

2.选择C

都把反应方程式看作生成+2价金属盐，则需要各种金属的重量为
Mg：24g/mol==24g Al：2/3*27g/mol==18g Fe：56g/mol==56g
Cu：不反应~~可以看作分子量为无穷大

在26g两边的就可以搭配 Mg-Fe Mg-Cu Al-Fe Al-Cu

Answer 4

1.通过浓硫酸(充分反应)--除去水蒸气===剩余CO、二氧化碳、氢气、HCl、氮气
通过澄清石灰水(充分反应)--除去二氧化碳和HCl,还从Ca(OH)2溶液中带出一部分水,和HCl反应生成水===剩余CO、氢气、水蒸气、氮气[Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O]
通过炽热氧化铜粉末(充分反应)--除去CO和氢气,生成二氧化碳和水===剩余二氧化碳、水蒸气、氮气[CuO+CO=Cu+CO2][CuO+H2=Cu+H2O]
所以选B:二氧化碳、水蒸气、氮气
2.有个简单方法:

稀硫酸足量时:出氢气的比用金属的
(相对原子质量)/(化合价)
金属足量时:出氢气的比用金属的
(化合价)/(相对原子质量)
这个方法肯定行,不信就试试.

则1gH2需要:
12gMg 9gAl 28gFe Cu(不出就认为是大于26g)
因为一共有26g金属
所以让所需要的金属一个大于26一个小于26就可以
so⒈Mg和Fe
2.Mg Cu
3.Al Fe
4.Al Cu
so选C:4种

Answer 5

1。通过浓硫酸，没了水蒸气，通过澄清石灰水，没了二氧化碳、HCl，通过灼热的氧化铜粉末，没了CO、氢气，有了二氧化碳、水蒸气，所以最后剩下氮气、二氧化碳、水蒸气，选B
2.1g氢气需镁12g、铝9g、铁28g、铜无穷大g.现有26g.
所以，可以：铁和铝、镁和铁、镁和铜、铁和铜,选C

Answer 6

1,B
2,c