可以分为三种情况：
第一种情况 HI过量：
第二种情况: HI等量：配不出。
3.第三种情况： HI少量：
这是一个氧化还原反应的方程式原理：
在硝酸铁中加入氢碘酸,所以,刚开始的反应就是硝酸根离子加氢离子和碘离子生成碘的反应,但是考虑到刚开始加入是少量的缘故,所以碘继续被氧化,生成了碘酸根离子。
硝酸根离子反应完,继续加入氢碘酸,又使碘酸根离子和碘负离子反应,生成碘单质,然后碘负再和铁三正反应,生成二价铁.最终产物是二碘化铁和碘单质。
扩展资料
硝酸铁是无色或淡紫色单斜晶体真正的Fe3+离子和六水合Fe3+离子是呈淡紫色的 但是由于在通常pH条件下,水合Fe3+离子极易水解 部分水解的产物Fe(OH)2+等羟化物和羟氧化物中OH-和O2-作为配体,其配位场效应非常强使得Fe3+的3d能级发生改变,呈黄色和黄褐色,也使得溶液呈现黄色 Fe(NO3)3晶体中,Fe3+由NO3-作为配体 。
没有H2O或者OH-作为配体,Fe3+就不会水解 而且,NO3-的配位场应很弱,对Fe3+的3d能级没有影响 因此,Fe3+在Fe(NO3)3晶体中呈现其本来颜色,即淡紫色当然,其稀溶液呈淡黄色,如果是浓溶液,又加入浓HNO3抑制其水解由于NO3-参与,颜色会接近淡紫色。
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第1个回答 推荐于2017-09-04
HI过量：
Fe(NO3)3+12HI=FeI2+3NO↑+4H2O+5I2
Fe3+ +3NO3- +12H+ 10I- ==Fe2+ +3NO↑ +6H2O +5I2
HI等量：配不出
HI少量：
2Fe(NO3)3+8HI=2Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O+ 4I2
2Fe3+ +2NO3- +8H+ 8I- ==2Fe2+ +2NO↑ +4H2O +4I2本回答被提问者和网友采纳
Fe(NO3)3+12HI=FeI2+3NO↑+4H2O+5I2
Fe3+ +3NO3- +12H+ 10I- ==Fe2+ +3NO↑ +6H2O +5I2
HI等量：配不出
HI少量：
2Fe(NO3)3+8HI=2Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O+ 4I2
2Fe3+ +2NO3- +8H+ 8I- ==2Fe2+ +2NO↑ +4H2O +4I2本回答被提问者和网友采纳
第2个回答 2012-08-19
Fe(NO3)3+4HI=Fe(NO3)2+NO↑+2H2O+2I2
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