高考总复习之高中化学方程式总结?

Question

需要有条件的

Answer 1

一、非金属单质
(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)
（1）、氧化性
F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)
2F2 +2H2O＝4HF+O2
Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)
3Cl2 +2P 2PCl3
Cl2 +PCl3 PCl5
Cl2 +2Na 2NaCl
3Cl2 +2Fe 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓
Cl2 +H2S＝2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2
2O2 +3Fe Fe3O4
S+Fe FeS
S+2Cu Cu2S
N2+3H2 2NH3
N2+3Mg Mg3N2
（2）、还原性
S+O2 SO2
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
N2+O2＝2NO(放电)
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)
C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
（3）、歧化
Cl2+H2O＝HCl+HClO
(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二、金属单质
(Na、Mg、Al、Fe)
（1）、还原性
4Na+O2＝2Na2O
2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2＝Na2O2
2Na+S＝Na2S(爆炸)
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
Mg+Cl2＝MgCl2
Mg+Br2＝MgBr2
2Mg+O2 2MgO
Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
2Mg+CO2 2MgO+C
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe+I2 FeI2
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
三、非金属氢化物
(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
（1）、还原性
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O
2H2S+SO2＝3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O＝NaOH+H2↑
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
（2）、酸性
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3
H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3
H2S+FeCl2＝不反应
（3）、碱性
NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)
NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
(侯氏制碱法)
(此反应用于工业制备小苏打、苏打)
(4)、不稳定性
2HI H2+I2
2H2O 2H2↑+O2↑
2H2O2＝2H2O+O2↑
H2S H2+S
四、非金属氧化物
(1)、低价态的还原性
2SO2+O2 2SO3
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
2NO+O2＝2NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO+H2O CO2+H2
(2)、氧化性
SO2+2H2S＝3S+2H2O
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
2Mg + CO2 2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
(3)、与水的作用
SO3+H2O＝H2SO4
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
(4)、与碱性物质的作用
SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝
(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

Answer 2

可以在脑海中构建出一个轮廓出来。横着的是各个元素，前二十号和后面比较常用的；竖的是反应类型，主要指四种基本反应：合成，分解，置换和复分解，以及高中里很关键的氧化还原反应，可逆反应。看看元素的主要性质同哪些反应有交集。比如S、N一般就是氧化还原反应，然后就可以联想到电子得失中的所有规律。
之后另外一条线就是看各个工业，如铝工业，氯碱工业，硫酸、硝酸的工业制法等等。逐一分解里面包含的知识点。
最重要的就是选定一个点然后发散开来。熟练应用后就能触类旁通了。

反正因为高一、高二我一直参加化学竞赛，一直重复整理课本知识，所以高三的时候化学相当轻松。

Answer 3

上课的笔记很重要。 其实高考。不怎么难。 必要要放松~！