高中化学氧化性强弱顺序？

Question

如题所述

Answer 1

关于高中氧化性强弱顺序排序口诀如下：

非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。氧化性F2>C12>Br2>I2>S.

金属阳离子的氧化性：Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>A13。

3.化合物的氧化性：F2>>03>>KMn04(H)>C12>K2Cr207(H)>Mn02>HN03>浓H2S04>H202>02>Br2>Ag>Fe3>I2>Cu2>H。

1.介绍

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。

2.定义

物质在化学反应中得电子的能力处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性。

3.氧化性物质

氧化性物质，是指本身未必燃烧，但可释放出氧，可能引起或促使其他物质燃烧的一种化学性质比较活泼的物质。常指在无机化合物中含有高价态原子结构的物质和含有双氧结构的物质。其本身一般不会燃烧。

但如果遇到酸或受潮湿、强热，或与其他还原性物质、易燃物质接触，即能进行氧化分解反应,放出热量和氧气,引起可燃物质的燃烧，有时还能形成爆炸性混合物。《国际海运危险货物规则》将氧化性物质列为第5.1类危险货物。氧化反应还原反应中有氧化剂与还原剂。