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Question

1.KClO3和MnO2的混合物20克,充分加热后,剩余固体的质量为13.6克,求:1.剩余的固体中是什么物质,各多少克?2.原混合物中的KClO3的质量是多少?
2.现有10克氧化铜,同H2并加热,一会儿后,发现试管中剩余的固体质量为8.4克,求参加反应的氧化铜的质量分数?
3.现有碳铜的一包混合物,在空气中充分加强热,碳全部被变成CO2,铜全氧化成CuO,发现反应前后固体质量不变,则原混合物中的质量分数是多少?

Answer 1

（1）2KClO3=2KCl+3O2,其中MnO2是催化剂，所以剩余固体为KCl和MnO2，其中20-13.6=6.4g就是生成的O2的质量。
相对分子质量：2KClO3为122.5*2=245，2KCl为74.5*2=149，3O2为3*32=96，根据比例式，可以得出KCl为9.93g，MnO2为13.6-9.93=3.67g，原混合物中的KClO3为16.33g。

（2）CuO+H2=Cu+H2O,相对分子质量：CuO为80，Cu为64，10-8.4=1.6g是表示参加反应的CuO比生成的Cu的质量少了多少克，设参加反应的CuO的质量为X，根据比例式：（80-64）/（10g-8.4g)=80/X，解得X=8g,所以参加反应的氧化铜的质量分数为80％。

（3）因为碳全部被变成CO2,铜全氧化成CuO，所以最后剩下的都是CuO，且反应前后固体质量不变，Cu元素的质量没变，所以C元素的质量就等于O元素的质量，假设铜的质量为64g,根据氧化铜的化学式，可求出O元素的质量也就是C元素的质量为16g，则原混合物中铜的质量分数是64/（64+16）=80％。

Answer 2

1, 生成的氧气的质量是6.4克, 这个提示应该可以了吧?

2, 氧化铜质量减少的原因是氧元素 变成水到空气中了, 减少的质量就是氧元素的质量, 剩下的应该会了吧

3, C 损失的量, 和O增加的量是一样的, 应该比较简单吧, 好像没有什么难的吧.

自己思考一下吧, 要靠自己的. 题目没有问题, 我计算过了.

Answer 3

我怀疑你题有问题
因为如果生成的O2是6。4g，那么就消耗了0。2mol的KCLO3 相当于（39+35。5+48）*0。2=24。5大于20g

无语ING

五级的那位仁兄，你化学方程失太离谱了，
应该是KClO3===KCLO+O2 MnO2是催化剂

Answer 4

2.现有10克氧化铜,同H2并加热,一会儿后,发现试管中剩余的固体质量为8.4克,求参加反应的氧化铜的质量分数?

解:设参加反应的氧化铜的质量分数为x
CaO+H2=Ca↓+H2O
x 18

10克 (10-8.4)克

∵x:10=18:(10-8.4)
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1.KClO3和MnO2的混合物20克,充分加热后,剩余固体的质量为13.6克,求:1.剩余的固体中是什么物质,各多少克?2.原混合物中的KClO3的质量是多少?

KClO3+MnO2=KClO2+MnO3(没有配平)

KClO3和MnO2的混合物:20克
剩余固体的质量为:13.6克
加热后一共燃烧了,混合物的质量减去剩余固体的质量,即:(20-13.6)克

(2)原混合物中的KClO3的质量是多少?
原混合物中的KClO3的质量可能是:(20-13.6)克

我写的不一定对,希望你也动动脑筋!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 5

shi MNO2 +KCLO3