1、饱和氢氧化钠溶液配制可在蒸馏水中加入氢氧化钠直到不再溶解。
（1）、将氢氧化钠配成饱和溶液，注进塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
（2）、浓度氢氧化钠饱和溶液注进不含CO₂的水。
（3）、0.1mol/L量取5ml1000中摇匀，0.2mol/L量取10ml1000中摇匀，0.5mol/L量取26ml1000中摇匀，1.0mol/L量取52ml1000中摇匀。
2、饱和浓度约52%（W/W）。
3、氢氧化钠溶液：
（1）、NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO₂，因而，市售NaOH中常含有Na₂CO₃，反应方程式：2NaOH+CO₂→CO₂+H₂O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
（2）、除去CO₂最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na₂CO₃在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na₂CO₃的NaOH溶液。
（3）、待Na₂CO₃沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO₂。
扩展资料：
氢氧化钠的工业制法：
工业上生产烧碱的方法有苛化法、电解法和离子交换膜法三种。
1、苛化法：
将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。
苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
2、隔膜电解法：
将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品，盐泥洗水用于化盐。
3、离子交换膜法：
将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。
电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%（质量），可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得固体烧碱成品。
参考资料来源：
氢氧化钠（NaOH）的饱和溶液配制过程如下：
1.准备所需材料和设备：氢氧化钠固体（粉末或颗粒）、蒸馏水、容器（如烧杯或瓶子）、搅拌棒、温度计。
2.穿戴适当的个人防护装备，如实验室手套、护目镜和实验室外套。由于氢氧化钠是一种强碱，使用时应谨慎。
3.容器放在称量器上，并记录容器的质量。
根据所需的溶液体积，计算所需的氢氧化钠固体的质量。需要超过溶解度的氢氧化钠固体，以确保饱和溶液中存在过饱和的固体颗粒。
4.向容器中加入适量的蒸馏水，使其稍微超过所需的溶液体积。
5.将称量好的氢氧化钠固体缓慢地加入容器中，同时用搅拌棒搅拌溶解。加入氢氧化钠固体时要小心，以避免溅出溶液。
6.持续搅拌溶液，直到无法再溶解更多的氢氧化钠固体为止。可以通过观察是否还有未溶解的固体颗粒来判断溶液是否已达到饱和状态。
7.待溶液冷却到室温，并进一步检查确保没有任何未溶解的氢氧化钠固体颗粒存在。
8.最后，将溶液转移到适当的容器中，并妥善标记浓度、配制日期以及其他必要信息。
氢氧化钠
在配制氢氧化钠饱和溶液时，请务必小心操作，遵循实验室安全规定，并避免与眼睛、皮肤或衣物接触。另外，在处理氢氧化钠溶液时要注意其强碱性，避免溅出并尽量减少吸入气体或蒸气的风险。