周期数等于其原子核外电子层数。
元素的周期数等于其原子核外电子层数，这是元素周期表的基本规律之一。这个规律可以从原子结构的角度进行解释。
原子是由原子核和核外电子组成的，而核外电子按照一定的能量层级分布在不同的电子层中。这些电子层由于能量不同，也被称为电子亚层。元素的周期数反映了其原子核外电子的分布情况。
周期数等于原子核外电子层数。例如，第一周期的元素只有一层电子，第二周期的元素有两层电子，第三周期的元素有三层电子，以此类推。这个规律适用于所有元素，无论是金属、非金属还是稀有气体元素。
这个规律之所以成立，是因为随着电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引力也会增加。这种吸引力的增加使得最外层电子更靠近原子核，从而改变了电子的分布和能量层级。因此，不同周期的元素虽然电子层数不同，但最外层电子数也不同，这导致了元素的化学性质和物理性质的变化。
元素周期数的主要应用：
1、预测元素性质：元素周期表按照元素的原子序数排序，因此可以根据元素的原子序数预测其一系列性质，如原子大小、电负性、金属性、氧化还原性等。这有助于人们更好地理解元素的化学行为和反应机理。
2、指导材料科学：元素周期表中不同元素的电子结构和化学性质不同，因此可以用来研究和开发具有特定性质的材料。例如，利用元素周期表中的过渡金属可以合成具有特定磁学、光学和电学性质的化合物，这些化合物在电子、能源和环境等领域具有广泛的应用前景。
3、环境科学中的应用：元素周期表中不同元素的化学性质和地球化学行为不同，因此可以用来研究和解决环境问题。例如，利用元素周期表中的稀土元素可以用来研究和开发新的环境修复技术和材料，这些技术和材料可以用来处理土壤、水和大气中的污染物质。
4、指导药物设计：药物设计和开发需要了解药物与生物分子之间的相互作用，而元素周期表中元素的化学性质和电子结构可以用来预测药物分子的药效和毒性，从而指导新药的设计和开发。