是根据形成极性共价键后,中心原子的核外电子采取的杂化方式确定分子的空间构型,然后看这个分子中正负电荷的"重心"是否重合来判断的.例如CH4,中心原子为C原子,成键方式为sp3杂化,成键杂化后的电子云构型为以C原子为中心的正四面体结构,负电荷的"重心"刚好在四面体的中心--C原子上,而带正电荷的为C原子核和四个H原子核,其正电荷"重心"也落在中心的C原子上,所以CH4为非极性分子.,若把其中一个H原子换成其他原子,例如Cl,则因为分子结构不再对称,负电荷与正电荷的 "重心"不再成合,即成为极性分子.
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