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初中化学计算题
多少克的锌与足量的稀盐酸(14。6%)会生成0.2g的氢气
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推荐答案 2009-01-28
1mol金属锌与足量稀盐酸生成1mol氢气。
0.2g氢气是0.1mol,0.1mol的金属锌是65.4*0.1=6.54(g)
答案:6.54克的锌与足量的稀盐酸(14。6%)会生成0.2g的氢气
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其他回答
第1个回答 2009-01-28
设耗xg稀盐酸.
Zn + 2HCl=====ZnCl2 + H2
73/x=2/0.2
x=7.3
7.3/14.6%=50g
答:耗50g稀盐酸.
第2个回答 2009-01-28
晕死
和盐酸没有关系拉
65克锌对应2克氢气
6.5克就对应0.2克呀
6.5克啊
明白了吗
第3个回答 2009-01-28
65gZN——2gH2
∴6.5g本回答被提问者采纳
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