初中化学问题

Question

甲乙丙丁四位同学各取10克氧化铜和碳粉的混合物,他们将混合物在高温下加热了不同的时间,然后称取残余固体的质量.他们的实验结果如下表所示
甲 加热2分钟 剩下9.30克
乙 加热4分钟 剩下8.70克
丙 加热6分钟 剩下7.80克
丁 加热8分钟 剩下7.80克
1) 写出反应的化学方程式
2)完全反应后,生成二氧化碳的物质的量
3)完全反应后,生成二氧化碳的分子数
4)原混合物中氧化铜的质量分数
怎么求 3 4两问
快

Answer 1

（1）
2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑
（2）
生成CO2的质量为10g-7.8g=2.2g【因为最后质量不变，说明反应充分】
物质的量n=m/M=2.2g/44g/mol=0.05mol
（3）
根据n=N/NA得CO2分子数
N=n×NA=0.05×6.02×10^23=3.01×10^22
（4）【我觉得有两个答案，但是不敢确定，楼主斟酌。。】
已知生成了CO2物质的量0.05mol
由反应式
2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑
可知,生成了Cu物质的量0.1mol,还原了CuO物质的量0.1mol
因此生成Cu质量m=nM=0.1×64=6.4g,还原CuO质量m=nM=0.1×80=8g
而现在剩余7.8g固体,其中一定含Cu6.4g,因此剩余
7.8g-6.4g=1.4g
下面分情况
①如果剩余固体为CuO和Cu【即最初CuO过量】,则1.4g均为CuO
则原有CuO质量为1.4g+8g=9.4g,质量分数为9.4g/10g=94%
②如果剩余固体为C和Cu【即最初C过量】,则1.4g均为C
则原有CuO质量为8g,质量分数为8g/10g=80%

Answer 2

（1）c+2cuo=2cu+co2(上箭头)
（2）10-7.8=2.2g (二氧化碳的质量)
2.2g/44g/mol=1/20mol
（3）1/20mol*6.02*10^23/mol=3.01*10^22
（4）12g/mol*1/20mol=0.6g （原来碳的质量），（c:co2=1:1）
10-0.6g=9.4g （氧化铜的质量）
9.4g/10g*100%=94%

Answer 3

3)因为生成了CO2为0.05mol 所以对应分子数为0.05*NA(阿伏加德罗常数，约为6.02*10^23）
4)因为剩余质量为7.8克，生成CO2=0.05mol
若CuO反应完，则剩余固体中Cu质量为6.4g，C为1.4g，原固体中CuO即为8g 80%
若C反应完，则剩余固体中Cu质量为6.4g，CuO为1.4g，原固体中CuO即为9.4g94%

Answer 4

2CuO+C=CO2+2Cu
160--12--1---128----质量减少44
X----－Z----Y------------10－7.8
X=8g Y=0.05mol、Z＝0.6g
则（3）完全反应后,生成二氧化碳的分子数 ：
0.05NA
（4）若氧化铜过量，氧化铜的质量＝10－0.6＝9.4克，氧化铜的质量分数 ＝9.4/10=94%
若C过量，8/10=80%

Answer 5

解：
③2.2g÷44g/mol＝0.05mol，0.05mol×6.02×10^23＝3×10^22
（我约等了，你也可以不约＝3.01×10^22）
④根据初三学的简单计算算出参与反应的CuO的质量，然后除以10g再乘100％
参考答案：8g÷10g×100％＝80％