高一化学试题
第二章．碱金属
1．完成下列各步化学方程式
Na → Na2O → Na2O2 → NaOH Na2CO3 ← NaHCO3
Na在空气中变化的最终产物是_____，Na2O是____色的固体，Na2O2是____色的固体。
2.其它重要的化学方程式：（是离子反应的要写离子方程式）
4Li + O2 == 2Li2O
K + H2O →
NaHCO3 + HCl →
NaHCO3 + NaOH →
Ca (OH)2 + CO2 →
H2SO4 + Cu(OH)2 →
3.把下列离子方程式改写成化学方程式：
H+ + OH–== H2O 2H+ + CO32– == CO2 + H2O
2Na2O2 + 4H+ == 4Na+ + 2H2O + O2↑ OH- + HCO3– == CO3 2– + H2O
4.写出下列（Li ∽ Cs）的递变规律：
例: 密度:逐渐增大（K反常） 核电荷数:
熔沸点: 电子层数：
金属性: 原子半径：
还原性: 失e-能力：
与O2反应： 与H2O反应：
注：金属性、非金属性指的是微观粒子得失电子的性质（如Na原子、S原子）。
还原性、氧化性指的是宏观物体（如单质化合物）得失电子的性质。
5 下列发生的反应属于放热反应的用“√”表示：
⑴ Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl→ ( ) ⑵ C + O2 → ( )
⑶ Na2CO3•10H2O+NH4NO3→ ( ) ⑷ HCl+NaOH→ ( )
⑸ C + CO2 → ( ) ⑹ Al+HCl→ ( )
⑺ C + H2O → ( ) ⑻ Na2O2+H2O → ( )
6 离子不能大量共存的事例有：
⑴ H+ 、OH – ⑵ H+、CO32 – ⑶ H+ 、HCO3– ⑷ OH – 、HCO3–
⑸ Ba2+ 、SO42 – ⑹ Ag+ 、Cl – ⑺ Cu2+ 、OH – ⑻ Fe3+ 、OH –
⑼ Ca2+ 、CO32– ⑽ H+ 、CH3COO– ⑾ H+ 、HS– ⑿ H+ 、S 2–
**离子能大量共存的选择题( 略 )
7 还原性、氧化性强弱判断方法之一：
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
氧化性：氧化剂 ▁▁ 氧化产物
还原性：还原剂 ▁▁ 还原产物（填 > 、==、<）
例：2KI + Cl2 == I2 + 2KCl 氧化性：Cl2 ▁ I2(填 >,=,<)还原性：KCl ▁ KI (填 >,=,< )
8. 氧化还原反应中电子转移方向, 数目的表达格式 (双线桥法)
失2e,化合价升高,被氧化
CuO + H2 ======== Cu + H2O
得2e,化合价降低,被还原
CuO是氧化剂, H2 是还原剂
氧化还原反应本质的定义是：___________________________
9.有关Na2CO3, NaHCO3的题目:
(1) 纯碱________苏打______ 小苏打_______
(2) 受热不稳定的是_____ 溶解度较大的是_____ 与同浓度盐酸反应更剧烈的是_______
滴入CaCl2溶液变浑浊的是_____;既能与HCl反应又能与NaOH反应的是_______
加入澄清石灰水能出现浑浊的是________________
(3) Na2CO3中含有少量NaHCO3固体如何提纯?
(4) Na2CO3与NaHCO3有哪些方法区别? 哪种方法最简单?
10. 下列物质如何保存, (或用何种试剂瓶盛装)
Li :_______ Na:_______ K:________ NaOH:________ Na2O2: _________________
11. 钠, 钾在空气中燃烧时的现象 ,与水反应的现象的详细表述 .
钠在空气中燃烧时的现象:_______________________________________
钾在空气中燃烧时的现象:_______________________________________
钠投入水中(滴入酚酞)后:________________________________________
钾投入纯水中后:_____________________________________________
如果Rb, Cs做上述反应实验, 与Na, K 比较有何差异? (查书)
12. 下列科学家所做出的重大贡献是什么?
侯德榜先生:________________________________________
戴维先生:_________________________________________
13. 有五类物质在书写离子方程式时需要保留化学式:它们是__________________________
14. 什么物质是电解质? 强电解质? 下面请选择:
HCl , CH3COOH , KOH , CH3CH2OH , NH3 , Cu , CaCl2 , H2S
强电解质:___________ 弱电解质:__________ 非电解质:_____________
15. Na , K焰色反应的颜色(含Na+, K+): Na(Na+)_______ K(K+)_________
16.配平: Cu + HNO3 Cu(NO3 )2 + NO2 + H2O
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
17. 摩尔是________的单位.1.5mol SO2的质量是_______克. 约含有__________个O ,
24.5克H2SO4的质量是__________mol
18. K2CO3和KHCO3 共33.8克 ,加热充分反应后, 固体质量变为27.6克.K2CO3和
KHCO3各为多少克?
19. 在MnO2 + 4HCl==== MnCl2 + Cl2 +H2O 反应中, 若有7.1克Cl2产生, 将有
多少克MnO2参加反应? 有多少mol HCl被氧化?
20. 由5.3克Na2CO3和16.8克NaHCO3组成的混和物与200克某浓度的盐酸恰好反应.
(1) 该盐酸的质量分数? (2) 能产生多少mol CO2气体?
第四章 卤素
三、实验题：
1、实验室制氯气：
①反应式： ②装置的仪器名称：
③收集方法： ④尾气中余Cl2用 吸收.
2、P175 实验五.
3、实验推断题:
①由KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、Ba(NO3)2中的三种组成混合物,溶于水后有白色沉淀生成,加HNO3沉淀不容解，用滤液作焰色反应呈紫色(用蓝色钴玻璃观察). 三种物质是 化学方程式是 离子方程式是
②由NaCl、K2CO3、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的三种组成混合物,溶于水后有白色沉淀生成,加HNO3,沉淀全部溶解.用滤液作焰色反应呈黄色,透过蓝色钴玻璃观察又呈紫色.
③ P71 四题
4、下列物质颜色:①气体:F2 Cl2 Br2 I2
②液体或溶液: 液溴 氯水 CuCl2溶液
③固体: Ag2CO3 AgCl AgBr AgI CuCl2 Ca(ClO)2 Na2O2 I2
④Br2、I2在不同溶液中的颜色：
溶质 溶剂 水 CCl4 苯(汽油)
Br2
I2
5、碘单质的特性.
I2的物理特性:__________ 碘单质的化学特性:______________
四、计算题：
1.某软锰矿中MnO2的质量分数为87%，如果其杂质不与浓盐酸反应，则150g此矿石与0.5L浓盐酸完全反应。计算：
⑴参加反应的浓盐酸的物质的量浓度。生成Cl2的体积（标准状况）。
⑵将生成的MnCl2配成1000mL溶液，此溶液的MnCl2的物质的量浓度。
2.将250mL密度为1.17g/cm3，质量分数为24.5%的H2SO4与足量的Zn充分反应。计算：
⑴此H2SO4的物质的量浓度。⑶生成的H2的体积（标准状况）。
⑶将生成的ZnSO4配成500mL的溶液，此溶液中ZnSO4的物质的量浓度是多少？
3.在实验室中常用HNO3的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3的浓硝酸.计算:
(1)此浓硝酸中HNO3的物质的量浓度.(2)配制250mL 3.0mol/L的硝酸,所需浓硝酸的体积.
高一复习提要
一、 重要的化学方程式（包括离子方程式 * 表示）
1、 钠与水反应：
2、 水与过氧化钠反应：
3、 二氧化碳和过氧化钠反应：
4、 实验室制氯气：
*5、HCl 、NaCl 、NaBr 、KI分别与AgNO3反应：
_____________________ ______________________ __________________________
*6、Na2CO3与AgNO3反应：
*7、Ag2CO3和BaCO3分别与HNO3反应：
8、石灰乳中通入Cl2：
9、漂白粉在空气中变质：（漂白粉的使用过程）
*10、用NaOH溶液吸收尾气中的余Cl2：
*11、NaHCO3分别与HCl、NaOH反应：
*12、Na2CO3与BaCl2反应：
*13、(NH4)2SO4与BaCl2反应：
*14、氯水分别与NaBr溶液、KI溶液、HBr溶液、HI溶液反应：
.
*15、溴水与KI溶液反应： .
16、F2与水反应、Cl2与水反应：
17、Cu、H2在Cl2中燃烧： .
18、NaHCO3固体加热： .
二、实验现象
1、钠在空气中燃烧：
2、金属钠与水反应：
3、钠盐的焰色反应呈 色，钾盐的焰色反应呈 色。观察钾盐的火焰时，要透过蓝色的钴玻璃观察，其作用是
4、氢气在空气中燃烧：
5、氢气在氯气中燃烧：
6、氢气和氯气的混合气体，点火或强光照射：
7、红热的铜丝在氯气中燃烧：
三、原子结构与性质的关系
1、碱金属原子最外层的电子数都是 个，容易失去 个电子，化合价为
价。钠原子结构示意图：
2、卤素原子的最外层电子数都是 个，容易得到 个电子。其化合价为
价。氯原子结构示意图：
3、随着卤素核电荷数的增加，电子层数的增多，下列性质的递变规律是：
① 卤素原子的性质：原子半径逐渐 ，非金属性逐渐 。
② 卤素单质的性质：熔点和沸点逐渐 ，颜色逐渐 ，氧化性逐渐 。
③卤化物的性质：氢化物的稳定性逐渐 ，卤素离子（X-）的还原性逐渐 。
四、卤素单质与水
1、新制的氯水呈 色，将湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，现象是 ，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有
生成，说明氯水中有 离子存在。蓝色石蕊试纸滴有氯水后，首先变红，说明有 离子存在，但很快褪色，说明氯水中还有 分子存在。
含有这种分子的物质是一种 剂。其作用可以用来 ，所以氯水的成分是 ，氯水受日光照射时，会出现气泡，气泡的成分是 ,反应的化学方程式 。
2、久置的“氯水”的成分是 。
3、溴水长期存放，橙色会消失，原因是 。
4、碘在水中的溶解度很小，怎样配制出浓度较大的碘水？
。
5、为什么没有氟水？原因： 。反应的化学方程式
五、下列物质的主要用途：
Na2O2 ,Na2CO3 ,NaHCO3 ,Cl2 ,
AgBr ,AgI , KIO3 ,NaF 。
六、Cl-、Br-、I-的检验
1、 使用AgNO3溶液和稀硝酸检验。
在三支试管的溶液中分别滴入AgNO3后，产生的沉淀的颜色各不相同，AgCl
沉淀是 色,AgBr沉淀是 色,AgI沉淀是 色。这三种沉淀都 稀HNO3。
2、 使用新制的氯水、淀粉（或CCl4）。
在三支试管的溶液中分别滴入氯水后，无现象的是 。另两支试管
溶液颜色变深，再滴入淀粉溶液，变蓝色的原溶液是 。不变蓝色
的原溶液是 。
若用CCl4替代淀粉，则CCl4层呈橙红色的是 , CCl4层呈紫色的是 。
七．基本公式：
*1、 n = m / M *2、 n = N / NA
*3、 n = V(气) / Vm (标准状况)
*4、 CB = n / V(液) （V的单位：L）
*5、 ρ= M / Vm (标准状况)
*6、 同温同压时：V1 / V2 = N1 / N2 = n1 / n2
八、推导公式：（*表示常用的）
*1、m N m / M = N / NA *2、m V m / M = V / Vm （标准状况）
*3、N V N / NA = V / Vm （标准状况）
4、CB m m / M = CB．V（液） 5、CB N N / NA = CB .V
6、V（气） CB V（气）／Vm= CB．V（液） *7、ω CB CB = ——————
8、稀释（浓缩）公式：C1╳V1=C2╳V2
9、混合气体平均M：
M=m总／n总= ———————
10、同温、同压、同体积的两种气体：m1 / m2 = M1 / M2
*11、同温、同压下、同质量的两种气体：V1／V2＝M2／M1
*12、同温、同压下：ρ1／ρ2＝M1／M2＝D（相对密度）
13、同温、同体积下：P1／P2＝n1／n2＝N1／N2
14、同温、同体积、同质量的两种气体：P1／P2＝M2／M1
关于无数据计算
这类题目，表面上看无数据，实际上那些数据就隐含在化学概念和原理之中，解题的关键就是要善于找出隐蔽的数据（其中也许要同学进行大胆的假设）。
1.25℃时，把某气态饱和链烃与氧气混和，充入恒容的密闭容器中，点火爆炸后再恢复至原温，容器内压强为原来的一半。将反应后的混和通入苛性钠溶液处理后容器内近似真空，则该气态烃分子式为
A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H8
2.（93年高考题）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+的未反应的Fe3+的物质的量之比是
A 2：3 B 3：2 C 1：2 D 1：1
3．在120℃条件下，在某恒容的密闭容器中装有等物质的量的H2和某烯烃，充入过量氧气，点燃并使其充分燃烧，然后恢复到原来温度，发现反应前后容器内压强相等，则烯烃是
A 乙烯 B 丙烯 C 丁烯 D 戊烯
4．将过量铁片投入含有H2SO4的CuSO4溶液中，充分反应后，过滤得到固体，经干燥、称重，其质量与原铁片质量相等，则原溶液中氢离子与铜离子浓度之比为多少？
5．有两份质量相等的纯铝，将它们分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸完全反应。则产生气体的物质的量之比为
6．取一定量的MnO2和KClO3的混和物加热，完全反应后，将所得固体与足量浓盐酸混和加热，反应完毕后，将溶液蒸干。已知蒸干后固体的质量与原混和物质量相等。求原混和物中KClO3的质量百分含量。
7.把一定质量的铁粉投入硫酸铜溶液中，反应后过滤，将滤出的固体投入足量的稀硫酸中，有气体放出，经过滤、洗涤、干燥所得固体的质量恰好等于所加铁粉的质量。求第一次反应后滤出的固体中铁粉的百分含量。
8.将一定量碳酸氢钠和铜的=混和粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再改变,发现加热前后固体质量相等，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含铜的质量百分率。
元素及其化合物专题复习指导
中江实验中学
高考走向
近几年高考题的特点之一是加强了元素知识与基本概念和基本理论的结合，故元素的单质及
其化合物知识在高考中的考查要求逐渐提高。而这部分的知识内容繁杂、零碎、分散，同学们难
以系统掌握和运用。
知识点拨
在高三复习时，采用“知识主线——知识点——知识网”的方式复习，将会收到良好的复习效果。
一、抓住主线，系统掌握
元素化合物部分的知识点分散，可采取两条复习主线的方法复习。第一为“知识主线——知识点”。通过每一族典型物质的复习，把它按物质的分类连成主线。知识点清晰，便于记忆，掌握较系统。第二以解题思路、思维过程为主线，重在加强思维品质的锻炼。
在复习元素的单质及其他合物时首先列出以下知识主线：
元素性质递变的关系，重点掌握典型金属与典型非金属在周期表中的位置与关系”。这就进一步要求我们在复习中重视理论知识与元素知识的结合运用。所以在形成知识主线的基础上，教师重点放在结合化学理论复习典型元素化合物，并以此带动全局知识的复习，掌握复习方法，培养自学能
力。更有利于解决高考中守纲不守本的新信息题，有利于发挥迁移能力，预测未知元素。复习知识
点时按图1格式进行联想复习。
二、形成网络，提高能力
近几年高考题中多个知识点用多种形式联系在一起的选择题、框图题、计算题、实验题的考
查份量逐渐加大。所以，将知识点进行比较、进行网络化十分重要。尤其对观察能力、思维能力、
解题能力的培养是很有帮助的。
典型例题 例1、某厂得知市场紧缺无水MgCl2；，而工厂仓库内存有大量的MgO，NH4Cl，
MnO2、盐酸和炭。于是技术科设计了二种制备工艺，进行试产后，投入生产，使工厂扭亏为盈。
试问：
（1） 技术科设计的制备工艺是哪二种（用反应方程式表明流程。但请注意，用MgO加盐酸，
（2） 生成MgCl2溶液，蒸发析出晶体为MgCl2·6H2O，加热脱结晶水时会发生水解现象）？
（3） 评估此二种工艺的经济效益。
例2、化合物A的焰色反应为黄色，遇盐酸有无色刺激性气体 C放出，将硫粉加入沸腾的A溶
液，反应后得化合物B的溶液，再对B作如下实验：a．取少量B的溶液滴加盐酸，溶液变浑
浊，同时有气体C放出；b、在pH等于7或稍大于7的条件下，将物质的量浓度相等的硝酸银溶
液和B溶液以2：1的体积比混合，有白色沉淀生成，且沉淀的颜色逐渐发生如下变化：白 黄
黄棕 黑，在沉淀颜色发生变化的过程中，溶液逐渐显酸性，且酸性不断增强；c．另取少
量硝酸银溶液，向其中不断地加B的溶液至过量，开始有白色沉淀生成，后来沉淀逐渐消失，生
成白色沉淀和沉淀消失的过程中，溶液的pH基本保持不变。
（1）请写出下列反应的化学方程式：
①B的生成；②B跟盐酸反应；③生成白色沉淀；④沉淀变色；⑤白色沉淀消失
（2）沉淀变色的过程中，溶液酸性不断增强的原因。
（3）沉淀颜色为何不断变化，最终成黑色其原因。
知识过关 1．朱砂（又名丹砂）是一种红色的颜料，它是某种金属的高价化合物。现通过以下实验来确定朱砂的组成：（1）朱砂的化学式是；（2）由A生成C的离子方程式；
（3）由B到E的化学方程式。
答案：(1)HgS；(2)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－ (3 )3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg (NO3 )2 + 2NO↑+4H2O
2．荷兰是一个沿海的低地国家，在政府的支持下，地球化学家奥林夫·斯却林教授正在从事用化学手段抬高沿海地区的海拔高度的研究，以永久性地解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据分子数目相同的情况下，硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中实现的。写出反应的化学方程式和离子方程式。
（答案：CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 +H2O +CO2↑；CaCO3 + 2H++SO42-= CaSO4+H2O+CO2↑）
3、将9．6g镁在空气中充分燃烧，为了分析燃烧产物的成分做如下实验：
（1）写出物质甲、乙、丙、丁、戊的化学式；
（2）若将上述实验生成的氨气通过稀H2SO4，硫酸增重3.4g，戊煅烧到质量不再变化时得到8g固体，求镁燃烧的混合物中甲与乙的物质的量之比；
（3）写出甲变化为丙的化学反应方程式。
（答案：(1)Mg3N2、MgO、NH4Cl、MgCl2、Mg(OH)2；(2) 1:2；(3)Mg3N2 + 8HC1 = 3MgCl2 + 2NH4Cl
4.A和A1是同一周期的元素．在A和A1的如下图各步反应中，最后生成的D和D1均为白色沉淀。试推断：A、B、C、D；A1、B1、C1、D1。
答案：A：Mg B：Mg3N2 C：MgCl2 D：Mg(OH)2； A1：Al B1：Al2(SO4)3 C1：
AlCl3 D1：Al(OH)3
5.现有属于酸、碱、盐类的四种化合物A、B、C、D。根据下列实验事实判断各是什么物质。
（1） A与B在试管中混合微热，产生在空气中会形成白雾的稳定气态氢化物E。
（2） B与C共热会产生气态氯化物F，E与F能直接化合生成盐。
（3） A与C两种稀溶液混合会产生不溶于D的白色沉淀。
（4） D的稀溶液与金属反应有气体生成，但不产生氢气。
（5） E的水溶液加入AgNO3溶液产生不溶于D的白色沉淀。试推断：A、B、C、D。
（答案：H2SO4 、NH4C1、 Ba(OH)2 、HNO3）
热点—氧化还原反应
（一）基本概念的考查
【必备知识】氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子，成为还原产物，还原剂具有
还原性，去电子，本身被氧化，成为氧化产物。
【例】下列叙述中正确的是（ ）
A 含金属元素的离子一定都是阳离子 B 在氧化还原反应中，非金属单质一定
是氧化剂 C 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 （MCE97）
（二）反应规律的考查
【必备知识】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于
还原产物的还原性，此规律俗称：氧生还，还生氧，强强生弱弱。
此外，不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物，还原产物中该元素的化合价升降
数值遵循化合价不交叉原则，或称化合价变化的“高高低低”原则，即“高变高，低变低”原则。
【例】根据反应式：（1）2Fe3++2I－-=2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判断离子的还原性
从强到弱的顺序是（ ）
A. Br－、Fe2+、I－ B. Fe2+、Br－、I－ C. Br－、I－、Fe2+ D. Fe2+、I－、Br－
（三）反应实质的考查
【必备知识】氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为化合价的升降总值相等。
【例】24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完
全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0 （MCE95）
（四）配平技巧的考查
【必备知识】依据反应中化合价的升降总值相等，可将氧化还原方程式配平。常用技巧有正向
配平，逆向配平，双向选择，整体参与和零价原则等。
【例】高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O 其中还
原剂是_____。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol。（MCE98）
【例】某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被
还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 （MCE97
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