LiF Li2CO3 Li3PO4 的溶解性问题

Question

1、为什么Li2CO3不溶？
2、为什么LiF不溶？
3、为什么Li3PO4不溶？
急～我要详细的解释。谢谢各位了！

Answer 1

Li2CO3 Li+半径极小，因此对O的电子云有强烈的吸引作用，使阴离子变形(阴离子极化)，使分子共价性增强，溶解度下降。而且由于锂离子具有强烈的极化作用，因此碳酸锂的热稳定性较其余碱金属碳酸盐的热稳定性要差一些；碳酸锂的溶解度比其余碱金属的碳酸盐较小，且溶解度随着温度的升高而降低。

LiF Li＋是一种硬酸，H2O分子、F－离子为硬碱，且硬度次序是F－＞H2O，因而Li＋与F－结合稳定，在水中溶解度小。LiF 晶格能太大，而且Li离子半径很小，而F离子也是很小，从而难于被水分子侵蚀而电离。

Li3PO4 它在水中的溶解度 溶解度0.8Kg/l。原因就不知道了！不好意思。

Answer 2

用对角线理解，溶解性与相应的镁盐相似。根本原因就不好说了，应该与离子极化有关吧。