开链结构和环形结构,有α-及β-异构体。以游离态存在于葡萄、蜂蜜、甜水果、动物的血液、脊髓液和淋巴液等中,又作为多糖的组分及糖甙的形式广存于自然界中。由淀粉水解而得。
结构如下图所示:
扩展资料:
葡萄糖是自然界分布最广泛的单糖。葡萄糖含五个羟基,一个醛基,具有多元醇和醛的性质。
在碱性条件下加热易分解。应密闭保存。口服后迅速吸收,进入人体后被组织利用。1mol葡萄糖经人体完全氧化反应后放出2870KJ能量,这些能量有部分能量转化为30或32molATP,其余能量以热能形式散出从而维持人体体温,也可通过肝脏或肌肉转化成糖原或脂肪贮存。
1、分子中的醛基,有还原性,能与银氨溶液反应:CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH—水浴加热→ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ,被氧化成葡萄糖酸铵。
2、醛基还能被还原为己六醇。
3、分子中有多个羟基,能与酸发生酯化反应。
4、葡萄糖在生物体内发生氧化反应,放出热量(C6H12O6+6O2(氧气)+6H2O==6CO2+12H2O+能量)。
5、葡萄糖能用淀粉在酶或硫酸的催化作用下水解反应制得。
6、植物光合作用:6CO2+6H2O(叶绿素、阳光催化)——C6H12O6+6O2。
7、葡萄糖与新制氢氧化铜反应方程式:
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2-加热->CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O。
8、葡萄糖在一定条件下分解成为水和二氧化碳。
9、麦芽糖的水解:C12H22O11+H2O—催化剂→2CH2OH(CHOH)4CHO
10、淀粉和纤维素水解:(C6H10O5)n+nH2O—催化剂→nCH2OH(CHOH)4CHO。
参考资料:百度百科---葡萄糖
葡萄糖“α-型”和“β-型”的结构式如下图所示:
天然的葡萄糖,无论是游离的或是结合的,均属D构型,在水溶液中主要以吡喃式构形含氧环存在,为α和β两种构型的衡态混合物。
在常温条件下,可以α-D-葡萄糖的水合物(含1个水分子)形式从过饱和的水溶液中析出晶体,熔点为80℃;而在50~115℃之间析出的晶体则为无水α-D-葡萄糖,熔点146℃。
115℃以上析出的稳定形式则为β-D-葡萄糖,熔点为148~150℃。
扩展资料:
D-葡萄糖有开链结构和环形结构,有α-及β-异构体。以游离态存在于葡萄、蜂蜜、甜水果、动物的血液、脊髓液和淋巴液等中,又作为多糖的组分及糖甙的形式广存于自然界中。由淀粉水解而得。
葡萄糖的羟基和醛基反应生成的羟基与羟甲基在环的同一侧为β型,在环的异侧为a型。
D-葡萄糖具有一般醛糖的化学性质:在氧化剂作用下,生成葡萄糖酸,葡萄糖二酸或葡萄糖醛酸;在还原剂作用下,生成山梨醇;在弱碱作用下,葡萄糖可与另两种结构相近的六碳糖(果糖和甘露糖)三者之间通过烯醇式相互转化。
参考资料来源:百度百科-葡萄糖
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D-葡萄糖,其最高编号的手性C原子上的-OH在右边,又名右旋糖。有开链结构和环形结构,有α-及β-异构体。以游离态存在于葡萄、蜂蜜、甜水果、动物的血液、脊髓液和淋巴液等中,又作为多糖的组分及糖甙的形式广存于自然界中。由淀粉水解而得。
物理性质:白色结晶性粉末。相对密度1.544(25℃)。α-D葡萄糖的熔点146℃,[α]D20为 +113.4°,β-D-葡萄糖的熔点148~150℃,[α]D20为 +19.2°。把两者溶液放置时,其[α]D20最后都为 +52.5°。溶于水,微溶于乙醇,甜度约为蔗糖的 70%。
化学性质:D-葡萄糖具有一般醛糖的化学性质:在氧化剂作用下,生成葡萄糖酸,葡萄糖二酸或葡萄糖醛酸;在还原剂作用下,生成山梨醇;在弱碱作用下,葡萄糖可与另两种结构相近的六碳糖(果糖和甘露糖)三者之间通过烯醇式相互转化。