初三化学竞赛练习题

Question

1. 不纯锌粒7克加入盛有50克稀硫酸的烧杯中，正好完全反应后，烧杯内物质总质量56.8克，（1）求锌粒纯度是多少？（2）稀硫酸质量百分比浓度是多少？（杂质不反应）
2. 把22.5克氯酸钾与少量二氧化锰充分混合后加热，待混合物的质量不再减少为止，冷却剩下的固体物质，再用水分几次洗涤，过滤得到25℃时的溶液60克，将所得溶液质量为53.6克时。停止加热并将溶液冷却至25℃，溶液恰好达到饱和。试求：（1）25℃时氯化钾的溶解度（2）过滤后所得溶液的百分比浓度
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Answer 1

(1)Zn+2HCl-ZnCl2+H2,生成氢气50+7-56.8=0.2g
由化学反应方程式知：需要Zn：0.2/2*65=6.5g
Zn的纯度：6.5/7=92.86%

(2)由化学反应方程式知：需要H2S04：0.2/2*98=9.8g
稀硫酸质量百分比浓度是：9.8/50=19.6%

2. 2KClO3-2KCl+3O2
245 149
22.5克氯酸钾，可生成KCl：22.5/245*149=13.68g,溶液质量为53.6克时含KCl 13.68g,水53.6-13.68=39.92g
（1）25℃时氯化钾的溶解度：13.68/39.92*100=34.27
(2)溶液百分比浓度：13.68/53.6=25.52%

Answer 2

(1)92.9% Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 氢气的质量为（50+7）-56.8=0.2g 得锌粒质量为6.5g ，6.5/7约等于92.9%。
稀硫酸质量为9.8g 浓度为9.8/50=19.6%