第1个回答 2009-03-15
众所周知,化学反应多与反应物的用量有关。例如……类型的反应,其“反应物的用量”就有可能出现三种不同情况:一是反应物用量之比符合“恰量”,即恰好完全反应,;二是反应物A的用量不足,。上述反应物的用量不同,常有可能影响到反应结果而使反应的产物不同。这样,化学反应方程式也就可能不相同,相应的离子反应方程式也就可能不同。
欲解决此类与反应物用量有关的离子反应方程式的书写问题,较好的方法当首推“设1法”。此法就是将“不足量反应物的化学式”前面的配平系数设定为“1”,在此起点上再去推导出其它物质(包括另一种过量的反应物和产物)的配平系数。此法的原理是:设为“1”非权宜之计,其含义乃指不足量反应物中参加反应的相关离子在反应中按其化学式数量完全被消耗殆尽无剩余,而另一个相对过量的反应物中参加反应的相关离子是按前者所需被索取的。因此,此法的具体步骤是:
1. 写出不足量反应物中参加离子反应的相关离子或分子。若为离子,则其离子数目之比必须符合不足量反应物的化学式。例如写出即为:(不参加离子反应,不必写出)。
2. 再依次写出过量的反应物以及产物中的与反应相关的离子(不带系数),最后再予以配平。(配平后,若有分数,则可通分化整。)
由于过量的反应物中的相关离子是因反应所需而被索取,它应遵循“保证供给但决不多给”的原则,所以其离子数目之比就不一定符合过量反应物的化学式,但却符合反应的实际情况。
此法的特点是,由于不必考虑不参加离子反应的等离子,所以不必先写出化学反应方程式,而可一次性直接得到离子反应方程式。
离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。从近几年高考试题看,与“量”有关的反应成为考查的热点,而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高,原因是搞不清楚产物是什么。为此,我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下,供高三学生复习时参考。
一.将CO2通入碱溶液(或盐溶液)
在书写这种类型的离子方程式时,要求学生明确:CO2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。若CO2过量,对应的生成物是碳酸氢盐;若CO2少量,则对应的生成物一般是碳酸正盐。例如:
⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中: OH-+CO2==HCO3-
⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 :Ca2+ + 2OH- + CO2 === CaCO3↓+ H2O
⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO
要注意的是以下两个反应:
⑷向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2
2Na+ + CO32- + CO2 + H2O=2NaHCO3↓
⑸苯酚钠溶液中通入少量CO2 : -O-+CO2+H2O→ -OH+HCO3-
作为反应(4),涉及到的知识点不仅仅是二氧化碳气体的量与产物的关系,还有碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小问题,在书写这个离子方程式时,比较容易忽视的是要析出NaHCO3晶体;而在苯酚钠溶液中通入CO2,无论量多量少,生成的盐都是碳酸氢钠。
二.将SO2通入碱溶液(或盐溶液)
1.将SO2气体通入碱溶液。情况与CO2类似
例如:用氨水吸收过量的二氧化硫: NH3•H2O+SO2=NH4+ + HSO3-
2.将SO2气体通入盐溶液。由于生成的SO32-(或HSO3-)具有比较强的还原性,当生成的另一种物质具有氧化性时,不可忽略两者之间发生的氧化还原反应。
例如:向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
上述离子反应方程式的错误之处在于忽略了SO32-与HClO因发生氧化还原反应不能共存。
三.酸式盐溶液与强碱溶液的反应
1.酸式盐与强碱所含阳离子相同
具有相同阳离子的酸式盐与碱溶液混合,实质是碱电离产生的OH-与HCO3-电离产生的H+结合成水,同时生成相应的碳酸正盐。例如:
⑴向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑵向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液
HCO3- + OH- == CO32- + H2O
2.酸式盐与强碱所含阳离子不同
对于反应物之间没有确定的物质的量之比,只提到碱(或酸式盐)过量或少量,要正确书写此类问题的离子方程式首先是确定反应物前的系数比,一般将相对少量的反应物化学式前的系数定为“1”,另一种反应物化学式前的系数(正整数)确定必须满足它所含的阴离子数目至少与量不足的物质所含的阴离子数目相等为前提;其次在确定生成物时主要考虑以下两点:①根据HCO3-和OH-的物质的量关系确定反应后的阴离子,②反应后溶液中的阴阳离子组合成新物质时基本遵循复分解反应规则。例如:
⑴澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
⑵向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
⑶过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
⑷碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO +2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓
四.可溶性铝盐与强碱(或弱碱)溶液之间的反应
关于这种类型的离子方程式书写时,要求学生把握以下几点:①经常出现的可溶性弱碱是NH3•H2O,书写离子方程式时不能拆;②Al(OH)3具有两性,既溶于强酸又溶于强碱,不能溶于弱碱NH3•H2O。例如:
⑴在氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++3OH- =Al(OH)3
⑵硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
⑶向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全:
Ba2+ + SO42- + Al3+ + 3OH- == BaSO4 + Al(OH)3
上述三个离子反应方程式都存在错误,反应⑴和⑵都错在忽略了氨水是弱碱;而在反应⑶中,当Al3+刚好沉淀完全时,参加反应的明矾与Ba(OH)2物质的量之比为2:3 。
五.FeBr2溶液与Cl2之间的反应
由于氯气是一种强氧化剂,而溴化亚铁溶液中的Fe2+和Br-又具有比较强的还原性,其还原性Fe2+>Br-。因此将氯气通入一定量的溴化亚铁溶液时,可先后把Fe2+氧化成Fe3+ ,把Br-氧化成Br2 。也就是说,在书写这两种物质发生反应的离子方程式时,一定要注意氯气的量。例如:
⑴FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
从表面看,上述反应无论是产物还是各种守恒都无懈可击。但由于氯气过量,参加反应的离子数目之比必须符合这种反应物的化学式,即Fe2+和Br-离子数目之比为1:2,而不是现在的1:1。
⑵将0.5 mol Cl2通入到含1 mol FeBr2的溶液中:Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-
根据得失电子守恒,0.5 mol Cl2只能将还原性相对较强的1 mol Fe2+首先氧化,离子方程式正确。
六.涉及金属的反应
有关金属量不同离子反应也不同的问题,比较重要的有铁与稀硝酸的反应。如果铁的量不足,产物是Fe3+、NO和H2O ;如果铁过量,产物是Fe2+、NO和H2O 。
综上所述,在书写这一类离子反应方程式时,只要注意题给条件,理清反应过程,正确确定产物,出错的几率会降到最低。
第2个回答 2009-03-14
根据你的题意,大概有以下几种情况:
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.
这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可.
如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸(少量或足量);Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反应,二者1:2时生成碳酸钠和水,1:1时生成碳酸氢钠,若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水。又有H2S、SO2等(相当于二元弱酸的物质)与之类似
②酸式盐与量有关的离子反应.
一般书写时,量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确.
如:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均应明确用量的影响.
③较特殊且与量有关的离子反应.
这类反应要求量与其他因素统筹兼顾.
如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应;明矾与足量Ba(OH)2溶液反应;NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应;新制氯水与少量FeBr2溶液反应;FeBr2+Cl2——;FeCl3+Zn——(FeCl3溶液与较活泼的金属如锌的反应,依锌的量不同而产物不同,如少量或适量的锌,将锌氧化生成Zn2+,Fe3+ 被还原成Fe2+。Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+
如过量的锌,在发生上述反应的基础上,剩余的锌与Fe2+发生置换反应,总的化学方程式为:3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)
还有金属与硝酸反应时铁的量不同,反应产物也不同
⑵混合顺序不同,离子反应不同.(实质仍与量有关)
如:AlCl3与NaOH,Na2CO3与HCl,Na2S与FeCl3,氯水与FeBr2溶液,氨水与AgNO3等.
另外还帮你找了一些其他参考资料,希望有帮助:
1。离子反应
http://www.thjy.edu.cn/mschen/UpFiles/200604050038344196.doc2。离子反应方程式的量的教学
http://portal.sdteacher.gov.cn/Course/huaxue/Article/267808.aspx3。与“量”有关的离子方程式书写
http://www.new300.com/tongxun/tongxun28_002.doc4。 在判断离子方程式是否正确时,如何考虑题设条件中的少量、过量、适量?
http://114.vsedu.com/browse/browse_detail.php?qid=49420
第3个回答 2009-03-14
额..这个问题是大家很容易碰到的...当年我也挂了好多次..其实看书上很多的解释不太管用的..本人总结一套自己的方法..希望能跟你分享
首先审题..看看哪个不足我们就来道例题吧
CO2不足Ca(OH)2过量的问题
将不足的全部离子(分子)都看作1mol
写出离子方程式 CO2+ Ca2+ + 2(OH-)=CaCO3+2H20
现在是Ca(OH)2不足,CO2过量
将不足的全部离子看成1mol
写出离子方程式Ca2+ + (OH)- + CO2=可以看出这样会生成CaCO3和一个H+离子
这样就会有HCO3-产生..在将两边配平即可
总结就是要把不足的全部离子或分子看为1mol..在写出按原来的样子写出另外过量的反应物..之后看看会产生什么离子..能继续反应的就继续写下去..最后配平 最终的方程式要把能约去的离子越去:Ca2+ + 2(OH)- +2CO2=Ca2+ + 2HCO3-
约去后为OH- + CO2=HCO3-
希望对你有点小帮助