初三化学题 ！今天一天等！！！

Question

将混有少量氧化铜粉末的铁粉放到稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁有剩余，过滤，滤液中含有的物质是

A,H2So4 B,CuSo4 ,FeSo4 C,H2So4 ,FeSo4 D,FeSo4
一定要有方法哟！！！

Answer 1

答案是：D
两种方法：
一、常规方法：
本题中涉及的反应公式有：
Fe+H2So4=FeSo4+H2（气体）
CuO+H2So4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=FeSo4+Cu
由于反应后铁有剩余，说明溶液中的铜离子Cu2+（由反应CuO+H2So4=CuSO4+H2O产生）已经被铁Fe完全置换了，而且溶液中的稀硫酸H2So4也已经和铁粉Fe完全反应了（否则不会剩余铁粉）。因此溶液中含有的物质只有FeSo4了。

二、排除法
若为A，则题目中剩余的铁粉可继续和H2So4反应；
若为B,则题目中剩余的铁粉可继续和CuSo4反应；
若为C，则题目中剩余的铁粉可继续和H2So4反应；
由此可见，ABC所给的答案均不符合“充分反应”这个条件，因此选D。

Answer 2

D.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
CuO＋H2SO4＝CuSO4+H2O
因Fe有剩余，所以发生这个反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
所以只有FeSO4

Answer 3

D. 首先的两个反应是：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
CuO＋H2SO4＝CuSO4+H2O

又因Fe有剩余，所以发生这个反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
所以只有FeSO4

Answer 4

D.铁剩余一定无硫酸了，且溶液中的铜离子被铁置换了，溶液中一定无硫酸铜。

Answer 5

D理由：Fe有剩余说明没有H2SO4剩余。同时Fe的剩余溶液中也不可能有CuSO4，所以溶液中只能是存在FeSO4。化学方程式如下：
Fe+H2SO4（稀硫酸）===FeSO4+H2（标箭号）
CuO+H2SO4（稀硫酸====CuSO4+H2O
CuSO4+Fe=====Cu+FeSO4

Answer 6

D
置换反应的关键是强者置换弱者。
Fe的活泼性大于H大于Cu
则最后不可能存在比Fe弱的金属的盐溶液和H2SO4，所以CuSO4和H2SO4都不存在
所以只有FeSO4